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1、2026年高考化学一轮复习：人教版（2019）必修第一、二册知识点总结物质的分类同素异形体：氧气O2和臭氧O3 红磷P和白磷P4 区分同位素 （同位素:11H、 12H 、13H）酸性氧化物： 如：CO2、SO2、Mn2O7 碱性氧化物： 如：Na2O、CuO、MgO六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2酸式盐：NaHSO4、NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3分散系及其分类4、溶液和胶体浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小不同区分胶体和溶液的有效方法：丁达尔效应6、 胶体的性质7、 渗析 溶液可以通过

2、，胶体和浊液无法通过。氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （必背）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：有机物、NH3、CO2 、SO2 、SO3）电离方程式 强用“ = ”弱用“ ”电离方程式：NaCl=Na+Cl- 水溶液NaHSO4=Na+H+SO42- 熔融态NaHSO4=Na+HSO4-离子反应方程式：写、拆、删、查H2SO4和Ba(OH)2为例：写：H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4拆、删：2H+SO42-+Ba2+2

3、OH-=2H2O+BaSO4 （必背） 查：原子、电荷守恒（3） 拆写关键：可拆成离子形式的物质：强酸、强碱、可溶性盐（4） 特殊物质：澄清石灰水拆成 Ca2+ + 2OH；石灰乳不拆，如Ca(OH) 2（4） 离子方程式的正误判断 反应是否符合客观事实。 如：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（Fe2） 拆写是否正确。 如：石灰石与稀盐酸反应，石灰石CaCO3不能拆原子和电荷是否守恒。 （1）离子不能共存的条件：生成沉淀（难溶性或微溶物）：Ca2与CO32-，Ba2与SO42-，Ag与Cl-等OH-与Cu2、Mg2、Fe2 、Al3等H与CO32-、HCO3-、HSO3-等H与OH- 、CH3COO

4、-、ClO-等OH- 与 NH4+等 “透明”不等于无色；“无色透明”溶液不存在有色离子。有色离子：Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(绿色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色）、CrO42-(黄色）、Cr3+(绿色) HCO3-与OH- 、H都不共存 HCO3- 遇酸遇碱都要反应HCO3- + H+ = H2O + CO2 HCO3- + OH- = H2O + CO32-（必背）4、离子的检验Cl-检验：先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若有白色沉淀AgCl生成，溶液中则有Cl-SO42-检验：先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液。若有白色沉淀BaSO4生成，溶液中则有SO

5、42-NH4+检验：加入浓氢氧化钠溶液，加热。若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色、有刺激性气味的气体，溶液中则有NH4+注意：NaH中H为 -1价。氧化还原反应口诀：升失氧化还原剂 氧是被氧化 发生氧化反应 （必背）降得还原氧化剂 还是被还原 发生还原反应 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物双线桥法电子转移的数目= 变价原子个数 化合价只之差e-单线桥法：单桥：在反应物中从失电子元素指向得电子元素。（升指向降）活泼的金属单质钠钠保存在煤油中：隔绝空气 金属Li保存在石蜡中2、 化学性质Na2O2阴阳离子个数比1:2（必背）与氧气反应4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=Na2O2(淡黄色固体) 与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2与盐溶液反应：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4 氧化钠与过氧化钠Na2O2用途：可做漂白剂、杀菌、消毒、供氧剂Na2O + H2O =2NaOH2、过氧化钠（Na2O2)（

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