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1、南京市2024-2025学年第一学期五校联盟期末学情调研高二化学本卷：共100分 考试时间：75分钟相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-55 Mg-24 K-39一、单项选择题(本题共13小题，每小题只有一个正确选项。每题3分，共39分)1. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是A. 铁栅栏上涂上油漆B. 铁闸与直流电源正极相连C. 轮船底部镶嵌锌块D. 家用铁锅水洗后及时擦干【答案】B【解析】【详解】A铁栅栏上涂上油漆可以防止铁与碳形成原电池，有利于减缓铁栅栏的腐蚀，保护方法正确，故A不符合题意；B与直流电源正极相连的铁闸做电解池的阳极

2、，会加快铁闸的腐蚀，保护方法不正确，故B符合题意；C轮船底部焊接锌块，铁锌在溶液中形成原电池，锌做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，保护方法正确，故C不符合题意；D家用铁锅水洗后及时擦干可以防止铁与碳形成原电池，有利于减缓铁锅的腐蚀，保护方法正确，故D不符合题意；故选：B。2. Haber和Bosch分别在1918和1931年因合成氨成功获得诺贝尔奖，同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”。下列化学用语说法正确的是A. 的电子式为：B. 价层电子排布式为：C. 含7个中子的原子可表示为：D. 的结构式为： 【答案】C【解析】【详解】A是共价化合物，电子式为，A错误；B价层电子排布式为：，B错误；

3、C含7个中子的原子质量数是14，可表示为：，C正确；D含有三键，结构式为：，D错误；故选C。3. 升高温度，下列物理量不一定增大的是A. 化学平衡常数KB. 水的离子积常数KwC. 化学反应速率vD. BaSO4的溶度积Ksp【答案】A【解析】【详解】A正反应为吸热反应，升高温度化学反应平衡常数增大；正反应为放热反应，升高温度化学反应平衡常数减小，A符合题意；B水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数随着温度升高而增大，B不符合题意；C升高温度，化学反应速率一定增大，C不符合题意；D溶度积Ksp只与温度有关，BaSO4的溶解平衡为吸热过程，升高温度，促进溶解，Ksp增大，D不

4、符合题意；综上所述答案为A。4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A与Cl2反应生成，故A错误；B与氧气煅烧生成二氧化硫，故B错误；C溶液直接蒸干，氯化镁水解最终得到，继续加热可得氧化镁，故C错误；D与水反应生成，稀与Cu反应生成NO，故D正确；故选：D。5. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是A. X位于元素周期表的s区B. Z、W可形成原子个数比为的共价化合物C. 电负性：D

5、. 第一电离能：【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，则X的核外电子排布为：1s22s22p2，X为C元素，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等，Z可能为O(1s22s22p4)或Mg(1s22s22p63s2)，W元素原子是同周期元素原子半径最大的，W为Na元素。则Z只能是O；Y为N，据此分析解答。【详解】AX为C元素，位于p区，故A错误；BO和Na可形成Na2O2，为离子化合物，故B错误；C同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下，电负性减弱，则电负性：NaCNc(SO)c(H2SO3)c(HSO)B. 已知溶液，该溶液中： c(Na+)c(HSO)c(H2SO3) c(SO)C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO)+ c(HSO)+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO)+ c(HSO) 【答案】D【解析】【详解】A亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，则溶液中亚硫酸氢根离子的浓度大于亚硫酸的浓度，故A错误；B

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