[新时代NT教育]2026-2027学年11月高二期中数学试题4于2026-11-03发布，目前答案百科已经汇总了[新时代NT教育]2026-2027学年11月高二期中数学试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

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1、[新时代NT教育]2026-2027学年11月高二期中数学试题

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5.B　解析 基态硫原子核外价电子排布式为3s23p4,3p电子云有3种不同伸展方向,A正确。O为8号元素,基态氧原子的电子排布式为[He]2s22p4,B错误。洪特规则指出电子填入简并轨道时,电子总是先单独分占,且自旋平行,基态碳原子的核外电子排布式1s22s22违反了洪特规则,C正确。CO2中C与O形成双键,其结构式为OCO,D正确。
6.C　解析 同一原子轨道中2个电子的自旋方向相反,原子核外各电子的运动状态均不相同,故基态F原子核外电子的运动状态有9种,A正确。基态S原子的价层电子表示式为3s23p4,其价层电子轨道表示式为,B正确。基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4,电子占据1s、2s轨道和3个2p轨道,故核外电子的空间运动状态有5种,C错误。基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3,根据洪特规则,2p轨道的3个电子分占3个不同轨道,有3个未成对电子,基态O和S原子有2个未成对电子,F有1个未成对电子,故基态N原子核外未成对电子数最多,D正确。
7.B　解析 基态Mn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,电子占据原子轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15个,故电子的空间运动状态有15种,A正确。基态Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2,电子占据的最高能级是4s,原子轨道呈球形,B错误。基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2,失去4s轨道2个电子和3d轨道1个电子得到Fe3+,故基态Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5,C正确。基态Co原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2,其价层电子排布式为3d74s2,D正确。
8.C　解析 H原子核外只有一个电子,未达到稳定结构,He原子核外有2个电子,已经达到稳定结构,不能用此规则来判断其稳定性,A错误。基态Fe2+的价层电子排布式为3d6,Fe2+容易失电子转变成Fe3+,失去电子时都是从外到内失去,基态Fe3+的价层电子排布式为3d5,Fe3+也容易得电子生成F,不能用此规则来判断,B错误。基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2,[Ar]3d104s1中d轨道处于“全满”,s轨道处于“半满”,能用此规则来判断,C正确。激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的,不能用此规则来判断,D错误。
9.D　解析 若a为Be,则为金属元素,b为He,为稀有气体元素,其性质不同,A错误。a原子2p能级上有2个未成对电子,可能为C或者O,b原子3p能级上有2个未成对电子,可能为Si或S,化学性质不一定相似,B错误。a原子电子排布式为1s2,则为He,为稀有气体元素;b原子电子排布式为[Ar]4s2,则为Ca,其性质不相似,C错误。a原子最外电子层(L层)上只有1个空轨道,为碳原子;b原子最外电子层(M层)也只有1个空轨道,为Si原子,两者是同主族元素,其性质相似,D正确。
10.C　解析 Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等,即Y的电子排布式为1s22s22p4(O)或1s22s22p63s2(Mg),Y能与Z形成两个共价键,即Y为O,Y和Z的价层电子数相同,即Z为S,由图可知,W为Cl,X为C,化合物分别为SOCl2、COCl2,SOCl2水解得HCl和SO2,COCl2水解得HCl和CO2。X为C,核外电子排布式为1s22s22p2,A正确。四种元素处于元素周期表的ⅣA~ⅦA族,故均处于p区,B正确。XYW2为COCl2,中心C原子的价层电子对数为3,孤电子对数为0,故采取sp2杂化,C错误。SOCl2水解得HCl和SO2,COCl2水解得HCl和CO2,D正确。
11.D　解析 五种前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。元素周期表中A元素原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,则核外电子排布为1s22s22p2,故A为碳元素;B元素原子最高能级的不同轨道都有电子,且自旋方向相同,核外电子排布为1s22s22p3,故B为氮元素;C元素电子排布式为1s22s22p5,为9号元素,故C为氟元素;D位于元素周期表中第4纵列,且处于第四周期,结合原子序数,则D为Ti元素;E基态原子M层全充满,N层只有一个电子,则价层电子排布为3d104s1,E为Cu元素。

4、[新时代NT教育]2026-2027学年11月高二期中数学试题

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