[炎德英才大联考]湖南师大附中2027届高三检测(三)(27T)政治试题4

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试题答案

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9. B　CO2中C原子的价层电子对数为2，采取sp杂化，为直线形分子，SO2中S原子的价层电子对数为3，采取sp2杂化，有1对孤电子对，为V形分子，A正确；HF能形成分子间氢键，沸点高于HI，B错误；光的波长不同，可见光的颜色不同，C正确；I2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，D正确。
10. D　由题给信息推知，X、Y、Z、R分别为N元素、O元素、F元素、Si元素。电负性F>O>N，A错误；简单氢化物依次为NH3、H2O、SiH4，N、O、Si均采取sp3杂化，孤电子对数依次为1、2、0，孤电子对数越少，键角越大，故键角SiH4>NH3>H2O，B错误；F元素没有最高价含氧酸，C错误；Si3N4为共价晶体，熔点很高，常温常压下，Si3N4呈固态，D正确。
11. D　臭氧虽为极性分子，但极性较弱，臭氧微溶于水，在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误；内界的Cl－不能电离，因此向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，只有外界的Cl－被完全沉淀，B错误；C5H与Fe2+之间形成化学键时，Fe2+提供空轨道，茂环提供孤电子对，二者形成配位键，C错误；接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，因此接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，D正确。
12. D　Cl2O的中心原子O的价层电子对数是4，有2对孤电子对，空间结构为V形，A正确；ClO与ClO中Cl原子的价层电子对数都是4，杂化轨道类型均为sp3，B正确；冰的密度比水小，是因为冰中分子间氢键较多，C正确；[Co(NH3)6]Cl3的内界为[Co(NH3)6]3+，提供孤电子对的是N，D错误。
13. (1) B　(2) ＜　F电负性很强，对自身电子对吸引能力强，难以给出电子配位；F的电负性比N大，N—F键成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键　CCl4(合理即可)　PO(合理即可)　(3) 分子晶体　BC　(4) 共价键、配位键、氢键　降温　(5) AC
14. (1) ①2∶1(或1∶2)　②<　H2O中存在2对孤电子对，SO中没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力　③6　
(2) ①　②正八面体　③×1021

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