[辽宁名校联盟]2026-2027学年高三上学期10月联考语文试题4

[辽宁名校联盟]2026-2027学年高三上学期10月联考语文试题4于2026-10-14发布，目前答案百科已经汇总了[辽宁名校联盟]2026-2027学年高三上学期10月联考语文试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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参考答案
1.A　解析 ①SiO2是共价晶体,SO3分子晶体;②石墨是混合型晶体,碘是分子晶体;③CO2和SO2均为由共价键形成的分子,两者分别通过分子间作用力形成分子晶体,化学键类型和晶体类型均相同;④晶体硅和金刚石均为由共价键形成的共价晶体,化学键类型和晶体类型均相同;⑤晶体氖是分子晶体,晶体氮是由共价键形成分子,并通过分子间作用力形成的分子晶体,晶体类型相同,但化学键类型不同。
2.D　解析 SiO2晶体的熔点高、硬度大,属于共价晶体,SiO2晶体可用于制造光导纤维,Ⅰ和Ⅱ叙述正确但无因果关系,A错误。晶体碘属于分子晶体,其沸点低,易升华,与碘晶体中的I—I键能无关,B错误。NaCl和CsCl的晶胞结构不同,NaCl晶体中Na+、Cl-的配位数均为6,CsCl晶体中Cs+、Cl-的配位数均为8,C错误。金刚石和晶体硅都是共价晶体,原子间通过共价键形成空间网状结构,D正确。
3.A　解析由于电负性:F>Cl>Br>I,则TiF4形成离子晶体,而TiCl4、TiBr4、TiI4形成分子晶体,因此TiF4的熔点反常升高,不是其键能较大,A错误。NaX中只含有离子键,则NaX均为离子化合物,均形成离子晶体,B正确。NaX是离子晶体,离子键越强,熔点越高,X-电子层数越多,半径越大,离子键越弱,则随X半径的增大,NaX的离子键减弱,熔点逐渐降低,C正确。TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体,故随相对分子质量增大,范德华力增大,熔点逐渐升高,D正确。
4.C　解析根据“均摊法”可知,1个晶胞中含有4个ZnO,晶胞的质量为m= g,A正确。锌离子间的最短距离为面心到顶点的距离,已知晶胞参数为a pm,则其面心到顶点的距离为a pm,B正确。氧元素的原子序数为8,基态氧原子核外有8个电子,每个电子的运动状态不一样,故共有8种运动状态,C错误。Zn为过渡元素,在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族,位于ds区,O属于非金属主族元素,位于p区,D正确。
5.D　解析 LiH中H元素为-1价,C中N元素为-3价,C元素为+4价,根据反应2LiH+C+N2Li2CN2+H2可知,H元素由-1价升高到0价,C元素由0价升高到+4价,N元素由0价降低到-3价,由此可知还原剂是LiH和C,A正确;根据均摊法可知,Li+位于晶胞的面上,则含有Li+的个数为8×=4,B正确;观察位于体心的C可知,与它最近且距离相等的Li+有8个,C正确;C的中心原子C原子的价层电子对数为2+×(4+2-3×2)=2,且C与CO2互为等电子体,可知C为直线形离子,D错误。
6.B　解析该晶体导电的基本原理是Li+的定向迁移,Ti和La的化合价不发生变化,A正确。根据LixLayTiO3的化学式,结合其立方晶胞中La或Li或空位位于体心,可知若x=,则Li+带的正电荷为+,由电荷守恒可知La3+带的正电荷应为(+2)-(+)=+,La3+的个数为,则空位的个数应为1-,所以Li+与空位的数目不相等,B错误。与体心最邻近的O原子为棱上的O原子,共12个,C正确。导电时,空位移动方向与Li+移动方向相反,Li+带正电,其移动方向与电流方向相同,故空位移动方向与电流方向相反,D正确。

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