炎德英才大联考(雅礼版)雅礼中学2027届高三检测(一)(27H)历史试题4

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试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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2、炎德英才大联考(雅礼版)雅礼中学2027届高三检测(一)(27H)生物试题

2.C　[解析] 向Mg(OH)2浊液中滴加酚酞,溶液变红说明①中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),A正确;加入盐酸消耗OH-,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)正向移动,过一段时间Mg(OH)2溶解又补充了OH-,溶液又变红,B正确;温度不变Ksp不变,①变为②加入稀盐酸,c(Mg2+)增大,根据Ksp= c(Mg2+)·c2(OH-),c(Mg2+)增大,c(OH-)减小,C错误;根据电荷守恒可得2c(Mg2+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-),③中溶液显碱性,c(OH-)> c(H+),故有2c(Mg2+)>c(Cl-),D正确。
3.D　[解析] 温度升高,水的电离平衡正向移动,KW增大,温度升高,Na2CO3的水解平衡正向移动,c(OH-)增大,A错误;Ksp(CaCO3)4.C　[解析] 残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,H+与OH-反应生成H2O,促使Ca5(PO4)3OH(s)的溶解平衡正向移动,易造成龋齿,A正确;小孩长牙时,要在牙齿表面形成OH(s),从平衡移动角度分析,应增大牙齿表面的c(Ca2+)、c(OH-),故小孩长牙时要少吃糖多补钙,B正确;减少OH-的浓度,平衡将向右移动,由于温度不变,则Ksp的值不变,C错误;由于Ca5(PO4)3F(s)的Ksp小于Ca5(PO4)3OH(s)的Ksp,使用含氟牙膏,Ca5(PO4)3OH(s)可转化为更难溶的F(s),可有效防止龋齿,D正确。
5.C　[解析] 向PbI2饱和溶液加入KI溶液,I-浓度增大,平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)逆向移动,①②中均产生PbI2固体,A正确;b到c过程中加水稀释,沉淀溶解平衡正向移动,①中固体质量减小,B正确;向试管①和②中分别滴入1滴0.1 mol·L-1KI溶液,c(I-)增大,均向生成沉淀方向移动,c(Pb2+)减小且相等,向①中加水稀释,到达c点时c(I-)减小,则c(Pb2+)增大,①中c点的c(Pb2+)大于>②中加KI后的c(Pb2+),C错误;b点为试管①加入蒸馏水稀释促进PbI2溶解,平衡正向移动,此时离子积小于溶度积,则Q=c(Pb2+)·c2(I-)6.B　[解析] A点后c(I-)不再改变,达到沉淀溶解平衡,可表示PbI2的饱和溶液,A错误;t时刻之后c(Pb2+)逐渐减小、c(I-)瞬间增大后减小,所以可能是向该PbI2溶液中加入了KI固体,使PbI2的溶解平衡逆向移动,B正确;PbI2饱和溶液中c(I-)=2c(Pb2+),Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)=4×10-6,可得该温度下,c(Pb2+)=1×10-2 mol·L-1,c(I-)=2×10-2 mol·L-1,但常温下的数值无法计算,C错误;向该PbI2悬浊液中加入100 mL 2×10-3 mol·L-1的Na2S溶液,溶液体积增加1倍,c(Pb2+)=5×10-3 mol·L-1,c(S2-)=1×10-3 mol·L-1,S2-完全反应生成PbS沉淀,剩余c(Pb2+)=4×10-3 mol·L-1,PbS沉淀还存在溶解平衡,所以平衡后溶液中c(Pb2+)>4×10-3 mol·L-1,D错误。
7.D　[解析] 加入Mg(OH)2固体,存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),使得c(H+)减小,A正确;加入FeCl3溶液后,存在沉淀转化:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s),c(Mg2+)增大,B正确;由图可知,加入FeCl3溶液后,c(H+)增大,温度不变,Ksp[Mg(OH)2]不变,C正确;若增加FeCl3溶液的用量,最终pH会小于5,D错误。
8.C　[解析] 由Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)·c3(OH-)推出pCe3+=-lg =3pH-lg Ksp[Ce(OH)3]+ 3lg KW,同理推出pGa3+=-lg =3pH-lg Ksp[Ga(OH)3]+3lg KW。由于Ksp[Ce(OH)3]> Ksp[Ga(OH)3],即Ga(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交,③为HR滴定曲线,而①②分别为Ga(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线,A错误。由pH=4.1时c(OH-)=10-9.9 mol·L-1推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7,同理pH=7.3时推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1;由pH=5.5时得出Ka(HR)==1×10-5.5=10-5.5;pH=8.5时c(OH-)=10-5.5 mol·L-1,则溶液中c(Ce3+)==10-3.6 mol·L-1>10-5 mol·L-1,溶液中的Ce3+未完全沉淀,B错误。X点pH>7,相对于pH=5.5时加入了更多NaOH,该溶液呈碱性,所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+),C正确。Ga(OH)3+3HRGa3++3R-+3H2O,K=====10-4.2,该反应的K小,即反应很难发生,故Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液,D错误。

4、炎德英才大联考(雅礼版)雅礼中学2027届高三检测(一)(27H) 试题

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