长春市2026届高三质量监测(三)3(长春三模)历史答案4

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试题答案

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【知识点】化学平衡的影响因素；中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A、反应为2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2 + 2KCl，实验中碘化钾溶液（5mL 0.1mol/L）过量，氯化铁溶液（1mL 0.1mol/L）不足。反应后加 KSCN 溶液，若变红，说明有 Fe3+剩余，证明反应不能完全进行（可逆），A正确；
B、酸式滴定管下端有一段无刻度，若初始读数调为 5.00mL，放出的液体体积会超过 20.00mL（包含无刻度部分），无法精确量取，B错误；
C、反应热测定需在绝热装置中进行（减少热量散失），而烧杯是敞口容器，热量易流失，导致测量不准确，C错误；
D、氯化铜溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色）+4H2O 。加热时平衡正向移动，溶液应从蓝色向黄色转变，而非黄色变蓝色，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题围绕实验设计与操作的科学性，需结合实验目的判断操作是否合理，涉及可逆反应验证、溶液精确量取、反应热测定要求、平衡移动现象识别。A．检验氯化铁与碘化钾反应是否可逆。

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