[天一大联考]海南省2025-2026学年高三年级5月联考(5)政治试题4

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试题答案

本文从以下几个角度介绍。

1、[天一大联考]海南省2025-2026学年高三年级5月联考(5)政治试题

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①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色，说明溶液呈酸性，一定含H+，则一定不存在HCO；②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则一定存在Ba2+，则一定不存在SO，由电荷守恒可知一定存在阴离子Cl-，不能确定是否含有Na+；由以上分析原溶液中肯定存在的离子有Ba2+、H+、Cl-；（2）原溶液中肯定不存在的阳离子有Cu2+、HCO、SO；（3）原溶液中可能存在的离子有Na+；（4）水流方向是由甲经过乙、依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，甲为Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe(OH)3沉淀在丙处物质溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3(与盐酸作用产生气泡)，M处溶液显酸性，可知盐酸过量，由上述分析可知，四座工厂排出的废水含有的污染物分别为：甲为Ca(OH)2；乙为FeCl3；丙为HCl；丁为Na2CO3；（5）③处红褐色消失发生的离子反应方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，④处生成的气体为二氧化碳，发生的化学反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
1．（23-24上·陕西西安·期末）进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液
C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】A
【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。
【解析】A．硫酸铜和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应后生成难溶物，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故A符合题意；B．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以灯泡不熄灭，故B不符合题意；C．硫酸钠和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应仍然是强电解质，离子浓度几乎不变，灯泡不变暗，完全反应时溶液电荷也不是0，所以灯泡不熄灭，故C不符合题意；D．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故D不符合题意；故答案选A。

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