高三2026普通高等学校招生全国统一考试*临门一卷(一)1语文答案4

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试题答案

本文从以下几个角度介绍。

1、高三2026普通高等学校招生全国统一考试·临门一卷(一)1数学试题

2、高三2026普通高等学校招生全国统一考试·临门一卷(一)1生物试题

则平衡时混合气体总的物质的量为(0.3＋2.1＋0.7＋0.7) mol＝3.8 mol，平衡时体系压强为 MPa＝38 MPa，所以Kp＝＝ (MPa)－1＝ (MPa)－1。(5)CO(NH2)2→N2过程中，氮元素化合价升高失电子被氧化，则b电极作电解池的阳极，电极反应式为CO(NH2)2－6e－＋8OH－===N2↑＋CO＋6H2O。
17.(1)减小
(2)①M　NH2OH·H2O＋H＋===NH3OH＋＋H2O　
② 1×10－8　1.82　③d＞c＞a＞b　④酸　>
解析　(1)根据题意，可写出羟胺电离的方程式为NH2OH·H2O??NH3OH＋＋OH－，稀释过程中c(NH3OH＋)、c(OH－)减小，Kw不变，则c(H＋)增大，所以的值将减小；(2)①氢氧化钠是强碱，羟胺是弱碱，根据pOH计算0.1 mol/L的氢氧化钠溶液的pOH＝1，0.1 mol/L的羟胺溶液的pOH＞1，所以曲线M代表盐酸滴定羟胺溶液的曲线，曲线N代表盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线；羟胺溶液和盐酸的反应，类似氨水和盐酸的反应，其反应的离子方程式为NH2OH·H2O＋H＋===NH3OH＋＋H2O；②由图可知，常温下，0.1 mol/L的羟胺溶液的pOH＝4.5，即c(OH－)＝1×10－4.5 mol/L，列出羟胺电离方程式的三段式如下：
所以常温下，NH2OH·H2O电离平衡常数的值约为Kb＝≈1×10－8；当添加盐酸体积为V1时，羟胺溶液的pOH变为7，c(OH－)＝1×10－7 mol/L，Kb＝，可求得＝，说明中和的羟胺是原来羟胺总浓度的，由于羟胺溶液和盐酸溶液浓度相等，所以V1＝≈1.82 mL；③a点是羟胺溶液，pOH＝4.5，氢氧根浓度约为10－4.5 mol/L≈3×10－5 mol/L，抑制水的电离；b点是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液，剩余氢氧化钠0.001 mol，溶液体积为30 mL，则氢氧根浓度约为0.033 mol/L，抑制水的电离程度比a溶液强；c点是羟胺和NH3OHCl的混合溶液，羟胺抑制水的电离，NH3OH＋促进水的电离；d点为NH3OHCl溶液，NH3OH＋水解，促进水的电离；综上所述，水的电离程度由大到小的顺序为d＞c＞a＞b；④b点是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液，剩余氢氧化钠0.001 mol，溶液体积为30 mL，d点为NH3OHCl溶液，NH3OHCl物质的量为0.002 mol，溶液体积为40 mL，混合反应后溶液的溶质为0.001 mol的羟胺和0.001 mol的NH3OHCl，羟胺的电离常数Kb＝1×10－8，则NH3OH＋的水解常数Kh＝＝1×10－6，说明的NH3OH＋的水解程度大于羟胺的电离程度，溶液显酸性，且c(NH2OH·H2O)＞c(NH3OH＋)。
18.(1)＋41.2　(2)①n　0.10　②20　(3)主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降　气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致CO2的转化率降低　(4)5∶4

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