日照市2023级高三模拟考试(2026.04)语文试题4

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试题答案

本文从以下几个角度介绍。

1、日照市2023级高三模拟考试(2026.04)数学试题

2、日照市2023级高三模拟考试(2026.04)生物试题

【解析】500 mL 4.5 mol/L稀硝酸中n(HNO3)=0.5 L×4.5 mol/L=2.25 mol，6.72 L NO(标准状况下)的物质的量为0.3 mol，则反应后溶液中剩余的，若全都以硝酸铜存在，则其物质的量为，若44.8g全是Cu，则n(Cu)=、若44.8 g全是Cu2O，则n(Cu2O)=，即硝酸铜的物质的量最大为0.7 mol，0.7 mol＜0.975 mol，所以固体混合物全部溶解、硝酸过量。据以上分析可知，反应后固体无剩余，A错误；设混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y，则其质量之和为44.8 g，共转移电子3×0.3 mol=0.9 mol，即64x+144y=44.8、2x+2y=0.9，解得x=0.25 mol、y=0.2 mol，所以Cu的质量分数约为，B错误；反应前Cu原子总物质的量为(0.25+0.2×2)=0.65 mol，反应前后Cu原子物质的量守恒，所以反应后的溶液中c(Cu2+)=，C错误；反应后的溶液中n(Cu2+)=0.65mol，加入足量铁粉，可置换出0.65 mol Cu，即0.65 mol ×64 g/mol=41.6 g Cu，D正确。
15. 将1.76 g镁铜合金投入20 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896 mL（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入120 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12 g。若将盛有896 mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是（）。
A. Mg与Cu的物质的量比值为3：1 B. NO和NO2的体积比为1：1
C. 原硝酸的浓度为8 mol·L-1 D. 通入的O2的体积（标准状况下）V=448 mL
【答案】A
【解析】根据电子转移守恒可知，镁铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁铜失去电子与Mg2+、Cu2+生成沉淀结合的OH-的物质的量相等，且氢氧根物质的量是镁铜物质的量总和的两倍，最终沉淀比开始合金的增重即为氢氧根的质量，故氢氧根物质的量为，Mg与Cu的物质的量之和为0.04 mol，设镁物质的量为a mol，铜物质的量为(0.04-a) mol，则24a+64(0.04-a)=1.76，解得a=0.02，即Mg与Cu的物质的量都是0.02 mol，物质的量比值为1：1，A错误；NO和NO2混合气体共896 mL，标准状况下混合气体总物质的量为0.04 mol，设混合气体中NO的物质的量为x mol，NO2的物质的量为(0.04-x) mol，根据电子转移守恒可知，镁铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁铜失去电子与Mg2+、Cu2+生成沉淀结合的OH-的物质的量相等，则：3x+0.04-x＝0.08，解得x=0.02，故NO和NO2的物质的量都为0.02 mol，体积比为1：1，B正确；金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为NaNO3，则未被还原的HNO3的物质的量等于n(NaOH)=1 mol/L×0.12 L=0.12 mol，因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)+未被还原的n(HNO3)=0.04+0.12=0.16 mol，原硝酸的浓度为，C正确；NO、NO2与氧气、水反应又转化为HNO3，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、NO2物质的量都是0.02 mol，因此根据方程式n(O2)==0.02 mol，标准状况下通入氧气的体积为：0.02 mol×22.4 L/mol=0.448 L，即448 mL，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题）

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