云南省2026届高三下学期4月联考(黑黑黑黑白黑黑白白)历史答案4

云南省2026届高三下学期4月联考(黑黑黑黑白黑黑白白)历史答案4于2026-04-15发布，目前答案百科已经汇总了云南省2026届高三下学期4月联考(黑黑黑黑白黑黑白白)历史答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

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c．是 d．一定大于
【答案】（1）①醋酸是弱酸，0.1 mol L-1的醋酸溶液pH＞1 ②0.1 mol L-1的醋酸溶液 ③＜（2）①将最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色 ②0.11 ③ DE （3）d
【解析】图中Ⅰ、Ⅱ分别表示相同浓度NaOH溶液滴定相同浓度醋酸和盐酸的pH变化曲线，起点时，醋酸的pH比盐酸大，滴加NaOH体积为10 mL时，由于反应生成的CH3COO-对CH3COOH的电离产生抑制作用，使醋酸溶液的pH偏大，滴定接近终点时，醋酸溶液中滴加NaOH溶液体积小于20 mL时，混合溶液的pH=7。所以，曲线Ⅰ是NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线。（1）①加入NaOH溶液前，醋酸是弱酸，部分电离，盐酸完全电离，则醋酸的pH＞1，而盐酸的pH=1，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是。②滴定开始前，NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，盐酸中c(H+)=0.1 mol/L，醋酸溶液中c(H+)＜0.1 mol/L，则三种溶液中醋酸对水电离的抑制作用最弱，所以由水电离出的c(H+)最大的是0.1 mol L-1的醋酸溶液。③当NaOH刚好与盐酸、醋酸完全反应时，消耗NaOH的体积相同，但醋酸钠溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，所以若使反应后溶液的pH=7，醋酸溶液中加入NaOH溶液的体积小于20 mL，盐酸中加入NaOH溶液的体积为20 mL，V1和V2的关系：V1＜V2。（2）①滴定达到终点时，NaOH稍过量，溶液呈弱碱性，酚酞变为浅红色，则达到滴定终点的标志是：将最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色。②分析表中数据，三组实验数据相差不大，都有效，则所用NaOH溶液的体积为mL=22.71 mL，根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为≈0.11 mol L-1。③滴定终点读数时俯视，读取所用NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，A不符合题意；锥形瓶水洗后未干燥，对所用NaOH溶液的体积不造成影响，测定结果不变，B不符合题意；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则盐酸的浓度偏低，C不符合题意；碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，则NaOH的浓度偏小，所消耗NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，D符合题意；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则读取所用NaOH的体积偏大，测定结果偏高，E符合题意。（3）由于滴定管最大刻度在下方、但不在最下方，滴定管中实际盛放液体大于，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积大于。
溶液是常见的盐，可由醋酸和溶液反应得到。
用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如下图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．锥形瓶 D．碱式滴定管

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