山西2026届高三年级阶段练习(4月)化学答案4于2026-04-08发布，目前答案百科已经汇总了山西2026届高三年级阶段练习(4月)化学答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

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(3)边搅拌边向溶液中滴加过量NaOH溶液；向所得浊液中加入10.8g葡萄糖，充分搅拌并加热至沉淀由蓝色完全变为砖红色；冷却后抽滤，用蒸馏水洗涤2~3次，真空烘干
【分析】辉铜矿粉(含Cu2S及少量的SiO2、Fe2O3)中加入H2SO4溶液、O2进行酸浸氧化，Cu2S被氧化为S、CuSO4，然后过滤，得到含S、SiO2的滤渣；往滤渣中加入CuO或Cu(OH)2调节溶液的pH，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀；过滤后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuSO4 5H2O晶体，再经过一系列处理，制得Cu2O。
【详解】（1）①O2在H2SO4作用下，氧化Cu2S，生成CuSO4、S等，发生反应的化学方程式为。当c[Fe2(SO4)3]＜0.1mol L-1时，随着硫酸铁浓度的增大，铜浸出率显著增加，表明硫酸铁能溶解Cu2S或起催化作用，原因可能是：Fe3+也能氧化Cu2S；Fe3+可催化O2氧化Cu2S。
②Cl-破坏硫覆盖层，但c(NaCl)＞1.0mol L-1时，因为NaCl与Cu2S、O2都不发生反应，则可能对O2的溶解性产生影响，从而使铜浸出率下降，原因可能是：溶液中离子浓度增大，溶液极性增强，O2的溶解度降低。
（2）25℃时，用Cu(OH)2调pH，发生反应，其平衡常数K====2.2×108；检验制得的CuSO4 5H2O晶体中不含有Fe3+，可取少量滤液加入KSCN溶液，实验方法为：取少量晶体于试管中，加水溶解后加入几滴KSCN溶液，若不变红色则不含Fe3+。
（3）NaOH溶液用于将Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，葡萄糖用于将Cu(OH)2还原为Cu2O，则制取一定量Cu2O的实验方案：称取25g CuSO4 5H2O晶体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，边搅拌边向溶液中滴加过量NaOH溶液；向所得浊液中加入10.8g葡萄糖，充分搅拌并加热至沉淀由蓝色完全变为砖红色；冷却后抽滤，用蒸馏水洗涤2~3次，真空烘干。
【点睛】葡萄糖分子中的醛基具有还原性，在碱性环境中能将新制的Cu(OH)2悬浊液还原为Cu2O等。

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