重庆康德2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高考模拟调研卷(五)5历史答案4于2026-04-04发布，目前答案百科已经汇总了重庆康德2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高考模拟调研卷(五)5历史答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

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由分析可知，Zn比Cu活泼，故Zn电极为负极，Cu电极为正极，电流的方向是由正极经导线流向负极即由Cu极流向Zn极。（3）产生1.68 L气体，即0.075 mol H2，则通过0.075×2=0.15 mol电子，消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4，所以m(Zn)=0.075 mol×65 g·mol-1=4.875 g，N(e-)=0.15 mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1022，c(H2SO4)==0.75 mol·L-1。Ⅱ.(1)根据分析，当电解质溶液为稀硫酸时，铁片为负极，铜片为正极，氢离子在正极上得电子转化为氢气，电极反应为2H++2e-==H2↑，正极上的现象是有无色气体生成；原电池中电子经过导线由负极流向正极，电流的方向与电子流向相反，故图I中箭头的方向由正极指向负极，则表示的为电流的流向。(2)当电解质溶液为某溶液时，两极(用M、N表示)的质量变化曲线如图II所示可知，N电极的质量增加，M电极的质量减少。若稀硫酸为电解质溶液时，铁为负极，电极反应为Fe-2e-==Fe2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-==H2↑，铁电极质量减少，铜电极质量不变，A错误；若CuSO4溶液为电解质溶液时，铁为负极，电极反应为Fe-2e-==Fe2+，铜为正极，电极反应为Cu2++2e－==Cu，铁电极质量减少，铜电极质量增大，B正确；若稀盐酸为电解质溶液时，铁为负极，电极反应为Fe-2e-==Fe2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-==H2↑，铁电极质量减少，铜电极的质量不变，C错误；若FeSO4溶液为电解质溶液时，不能形成自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，铁电极和铜电极质量不变，D错误；若电解液为CuSO4溶液，铁电极质量减少，铜电极质量增大，结合图示，则电极N代表铜电极，为正极，电极反应式为Cu2++2e－==Cu，M代表铁电极，为负极；原电池中，阳离子向正极移动，则溶液中阳离子移动方向是从M极流向N极，根据图示，M电极减少的质量=6 g-3.2 g=2.8 g，即铁电极的质量减少2.8 g，消耗铁的物质的量为=0.05 mol，根据电极反应：Fe-2e-==Fe2+、Cu2++2e－==Cu可知，消耗1 mol铁转移2 mol电子，同时生成1 mol铜，则消耗0.05 mol铁电极，转移0.1 mol电子，生成
0.05 mol铜，则铜电极增加的质量=0.05 mol×64 g/mol=3.2 g，则m=3.2 g+6 g=9.2 g。
16．Ⅰ.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，回答下列问题。
（1）反应过程中，_______棒质量减少。
（2）负极的电极反应式为 。
（3）反应过程中，当其中一个电极质量增加2 g时，另一电极减轻的质量_______(填“大于”“小于”或“等于”)2 g。
（4）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。

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