儋州市2026年高三第一次教学质量诊断考试(3月)语文试题4

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试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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（3）横坐标增大，可看作是CO2充入量一定，增大H2的充入量，化学平衡正向移动，导致反应物CO2转化率增大，但H2的转化率变小，由根据图示可知：增大，反应物X的转化率增大，故反应物X表示的物质是CO2；
（4）①由题意知，起始时n(CO2)=2 mol，n(H2)=6 mol，c(CO2)===1.0 mol/L，c(H2)===3 mol/L，则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的三段式为：，
v(H2)===0.225 mol L-1 min-1，化学平衡常数K==(L/mol)2=(L/mol)2；
②A．根据化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当达到化学平衡时应该有v正(H2)=3v逆(CO2)，即当3v正(H2)=v逆(CO2)时，v逆(CO2)=3v正(H2)=9v正(CO2)，反应逆向进行，未处于到化学平衡，A不符合题意；
B．根据化学平衡的特征之一为平衡体系各组分的浓度或百分含量保持不变，故当容器内各物质的体积分数不变时说明反应达到化学平衡，B符合题意；
C．由题干方程式可知：该反应前后气体的物质的量一直在改变，即在恒温恒容的密闭容器中混合气体的总压强一直在改变，故当容器内混合气体的总压强不再变化时说明反应达到化学平衡，C符合题意；
D．由上述分析可知，该温度下该反应的平衡常数为K=(L/mol)2，而当容器内各物质的浓度满足时，即=1＜K=，说明反应向正反应方向进行，未达到化学平衡，D不合题意；

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