辽阳市2026年普通高中高三年级第一次模拟考试(3月)语文答案4

辽阳市2026年普通高中高三年级第一次模拟考试(3月)语文答案4于2026-03-18发布，目前答案百科已经汇总了辽阳市2026年普通高中高三年级第一次模拟考试(3月)语文答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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解析　(1)①盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH值较大，所以Ⅰ是醋酸的滴定曲线；②酸和碱的电离都会抑制水的电离，0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L的盐酸电离出的OH－和H＋的浓度都是0.1 mol/L，对水的电离的抑制作用相同，0.1 mol/L的醋酸中H＋浓度小于0.1 mol/L，所以对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是0.1 mol/L的醋酸溶液；③醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，生成的醋酸钠水溶液呈碱性，所以如果溶液呈中性，需要醋酸稍过量，也就是加入的氢氧化钠体积较少一些，所以V1＜V2；(2)①酚酞溶液滴加到待测的盐酸中，溶液呈无色，所以滴定终点的标志是当滴入最后一滴或半滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不褪色；②滴定终点时盐酸和NaOH恰好完全反应，即n(HCl)＝n(NaOH)，由实验数据计算待测盐酸的浓度0.10 mol/L×22.62×10－3L＝c(HCl)×20.00×10－3 L，解得c(HCl)≈0.11 mol/L；再根据实验2、3的数据计算得c(HCl)≈0.11 mol/L；③A项，滴定终点读数时俯视，读数偏小，即标准NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低；B项，锥形瓶水洗后未干燥，不影响n(HCl)，因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响；C项，酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，所取盐酸被稀释，导致所需要的标准NaOH溶液体积减小，测定结果偏低；D项，碱式滴定管使用前，水洗后未用标准NaOH溶液润洗，NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏高；E项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，使滴定管内液面下降变大，测定结果偏高。

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