梅州市高三总复习质检试卷(2026.3)地理答案4于2026-03-03发布，目前答案百科已经汇总了梅州市高三总复习质检试卷(2026.3)地理答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。
本文从以下几个角度介绍。
1、梅州市高三总复习质检试卷(2026.3)地理试题
2、梅州市高三总复习质检试卷(2026.3)化学试题
3.C [解析] [Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色,加入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液得到b中的配合物Na2[Cu(OH)4],由化学式可知,其配体为OH-,A正确;水分子中氧原子可以提供孤电子对,能和铜离子形成配离子,硫酸铜溶液呈蓝色是[Cu(H2O)4]2+的颜色所致,B正确;由实验a、c可知,NH3的配位能力比OH-强,C错误;加热c中溶液,会促进NH3·H2O的电离平衡正向移动,使得NH3·H2O浓度减小,导致[Cu(NH3)4]2+转化为氢氧化铜沉淀,故有可能得到蓝色浑浊液,D正确。
4.D [解析] [Fe(H2O)6]3+为浅紫色,将Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色,是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3的红褐色与紫色共同作用,A正确;S的原子半径大于N,SCN-中S、N都含有孤电子对,电负性S
5.D [解析] 冠醚有空穴,不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子,对离子有选择作用,在有机反应中可作催化剂;离子键为离子间的强相互作用力,图甲中K+与冠醚没有形成离子键,A错误。当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子(如氟、氧、氮)上时,可以形成氢键;“杯酚”具有“分子识别”特征,但是图乙中“杯酚”与C60没有形成氢键,B错误。水分子间能形成氢键,可燃冰(图丙)可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子;硫化氢分子间不能形成氢键,故不能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼,C错误。超分子自组装是分子通过分子间相互作用形成具有有序结构的聚集体,烷基磺酸钠在水中聚集形成胶束(图丁),这反映了超分子的“自组装”特征,D正确。
6.B [解析] X与足量H2反应后,所得产物中的手性碳原子如图:,共4个,A正确;Z中含有的元素有H、C、N、F,第一电离能:F>N>H>C,B错误;超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体,Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子,C正确;电子由激发态跃迁到基态会释放能量,该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关,D正确。
经典真题·明考向
1.C [解析] 24K金的质量分数为100%,则18K金的质量分数为×100%=75%,Ⅰ中Au和Cu原子个数比为1∶1,则Au的质量分数为×100%≈75%,A正确。Ⅱ中Au处于立方体的八个顶角,Cu处于晶胞面心,则Au的配位数为3×8×=12,B正确。设Ⅲ的晶胞参数为a,Au-Cu的核间距为a,Au-Au的最小核间距也为 a,二者最小核间距相等,C错误。Ⅰ中,Au处于内部,Cu处于晶胞的八个顶角,Au与Cu原子个数比为1∶1;Ⅱ中,Au处于晶胞的八个顶角,Cu 处于面心,Au与Cu原子个数比为(8×)∶(6×)=1∶3;Ⅲ中,Au处于晶胞的面心,Cu处于顶角,Au与Cu原子个数比为(6×)∶(8×)=3∶1,D正确。
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