高三2025~2026学年核心突破(二十二)22物理GS答案4

高三2025~2026学年核心突破(二十二)22物理GS答案4于2026-02-13发布，目前答案百科已经汇总了高三2025~2026学年核心突破(二十二)22物理GS答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

1、高三2025~2026学年核心突破(二十二)22历史GS试题

2、高三2025~2026学年核心突破(二十二)22历史GS试题

d．该分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3
(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1 ×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)______(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是___________________________________。
【答案】(1)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高
(2)①O—H键＞氢键＞范德华力　形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大　②乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键　③H2O与CH3CH2OH分子间可以形成氢键　H2O分子和乙醇分子之间形成氢键，而H2S分子和乙醇分子之间不形成氢键
(3)bd　(4)＜　中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
【解析】(1)硅烷是由分子通过范德华力形成的晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。(2)①化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键强于范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O—H键、氢键、范德华力。对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。②乙二胺分子中存在N—H键，故乙二胺分子间存在氢键，三甲胺中不能形成氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺。③H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(3)分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的H原子，所以不存在氢键，故a不正确；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，b正确；分子中有3个碳碳σ键、2个碳氧σ键、4个碳氢σ键，2个碳氧π键和1个碳碳π键，共有9个σ键和3个π键，故c不正确；由于醛基中的氧原子与水分子间形成氢键，增大了其在水中的溶解度，d正确。(4) 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋，故相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)。
1．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有两种不同类型的作用力的是(　　)

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