徐州市2025-2026学年高二第一学期期末抽测化学试题4

徐州市2025-2026学年高二第一学期期末抽测化学试题4于2026-02-03发布，目前答案百科已经汇总了徐州市2025-2026学年高二第一学期期末抽测化学试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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（4）溶液中有Fe2+、H+，对比①②阴极现象，可以得出的结论是。
（5）分析阳极实验现象，甲同学得出结论：实验①②条件下，Fe2+放电而Cl-没有放电。乙同学认为仅由实验①②不能得出此结论，乙同学设计了实验①对照实验：在1.5 V的电压、pH=5.52的情况下，电解___________溶液，观察相应现象，即可得出相应结论。
【答案】（1） B 牺牲阳极的阴极保护法
（2）Fe2+ （3） Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2H++2e-==H2↑
（4）pH较大时，Fe2+优先放电，pH较小时，H+优先放电
（5）0.2 mol/L NaCl或0.2 mol/L KCl
【解析】Ⅱ．根据实验①②，对比阳极现象可知，都没有氯气生成，阳极均是Fe2+失电子变为Fe3+，由于①中酸性较弱，故会生成氢氧化铁沉淀；对比阴极现象可知，在pH较大时，Fe2+优先放电生成单质铁，pH较小时，H+优先放电生成氢气。（1）作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护，若X为石墨棒，为减缓铁的腐蚀，则铁应作电解池阴极，所以开关K应该置于处B处；若X为锌，开关K置于A处，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。（2）阳极无气泡产生，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明无氯气生成，且Ⅰ中阳极电极表面析出红褐色沉淀，Ⅱ中阳极附近溶液中滴加KSCN后溶液变红，说明阳极有Fe3+生成，则阳极放电的微粒可能是Fe2+。（3）实验②中向阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，因为发生反应：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3；实验②中阴极有气泡产生，说明pH=0.5时，阴极上为氢离子放电，发生电极反应：2H++2e-==H2↑。（4）从表中阴极现象可知，pH较大时溶液中氢离子浓度较小，此时Fe2+优先于H+得电子，pH较小时溶液中氢离子浓度大，此时H+优先于Fe2+得电子。（5）现要验证Cl-在实验Ⅰ条件下能否放电，则可设计的实验方案为在1.5 V的电压、pH=5.52的情况下，电解0.2 mol/LNaCl溶液或0.2 mol/L KCl溶液，观察阳极处是否有气泡产生，湿润的淀粉碘化钾是否变蓝。

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