十堰市2026年高三年级元月调研考试(1月)化学试题4于2026-01-30发布，目前答案百科已经汇总了十堰市2026年高三年级元月调研考试(1月)化学试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。
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(3)B装置中盛装浓硫酸,作用是吸收H2O(g),干燥Cl2;A装置中试剂X是饱和食盐水,作用是除去HCl。
(4)C装置中氯气置换出单质碘,碘遇淀粉变蓝,因此溶液变为蓝色;D装置中Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O,溶液碱性减弱,红色变浅。
7.C [解析] 工业上电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠,被称为氯碱工业,A正确;工业上电解熔融的氯化钠可制得金属钠,钠离子在阴极发生还原反应得到钠,B正确;工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉,石灰水中氢氧化钙的浓度太低,C错误;纯净的H2能在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成的氯化氢气体溶于水就是盐酸,工业上用此原理制备盐酸,D正确。
8.B [解析] 由含氯元素物质的“价—类”二维图可以得出,甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。Cl2与热的KOH溶液反应可生成KClO3,KClO3受热分解可生成KCl,KCl与KMnO4酸性溶液反应可生成Cl2,所以可实现甲→戊→己→甲的循环转化关系,A正确;相同质量的Cl2(甲)、ClO2(乙)的得电子数之比为×2∶×5≈0.38,所以相同质量的乙消毒效率比甲高(用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率),B错误;1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热制备Cl2,存在关系:MnO2~Cl2~2e-,所以转移电子为2 mol,C正确;丙、丁分别为HClO、HClO4,HClO为弱酸,HClO4为强酸,所以等浓度溶液的酸性比较:HClO4>HClO,D正确。
9.D [解析] 新制饱和氯水中氯气和水反应生成HCl和HClO,次氯酸不稳定,光照发生分解生成HCl和氧气,所以如用强光照射实验1中的溶液,溶液酸性增强,pH将减小,A错误;实验2中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝色,碘单质遇淀粉溶液变蓝,证明新制饱和氯水存在氯气分子,氯气置换出碘化钾中的碘,B错误;实验3中向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水,溶液颜色变成棕黄色,则反应后溶液中大量存在Fe3+,但Fe2+、ClO-不能大量共存,C错误;实验4中向新制饱和氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液,HC与H+反应生成CO2,反应Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动,至恰好不再产生气泡,此时H2CO3浓度达到饱和,多重平衡体系共存,H2CO3的第一步电离程度大于HClO的电离程度,则有c(Cl-)>c(HC)>c(ClO-),D正确。
10.B [解析] 相较于实验①,实验②中加入稀硫酸,蓝色迅速褪去,可能原因是ClO-和H+结合生成HClO,溶液的漂白能力增强,A正确;实验③中产生的气体是Cl2,Cl-和ClO-在酸性较强的条件下发生反应:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O,B错误;对比实验②和③,溶液pH的大小会影响反应过程,会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性,C正确;加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但酸的浓度过大会产生污染性气体Cl2,故需要调控到合适的pH才能安全使用,D正确。
11.C [解析] ①中制备Cl2,与空气在④中混合,再进入②中与Na2CO3反应制备Cl2O,之后通过足量四氯化碳除去多余的Cl2,最后Cl2O在⑤中溶于水制备HClO,连接顺序为①→④→②→③→⑤,A正确;Cl2O在42 ℃以上会分解生成氯气和氧气,为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解,装置②需放在冷水中,B正确;氯气在水中的溶解度小于Cl2O,与水反应得到的次氯酸中混有盐酸,所得次氯酸的浓度小于Cl2O与水反应得到次氯酸的浓度,且氯气与水的反应中氯元素的利用率也小于Cl2O与水的反应,C错误;多孔球泡可以使反应物充分接触,增大反应物接触面积,故其作用是加快反应速率,使反应充分进行,D正确。
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