[天舟益考衡中同卷]2026年普通高中学业水平选择性考试模拟调研卷物理WY(二)2答案4于2026-01-06发布，目前答案百科已经汇总了[天舟益考衡中同卷]2026年普通高中学业水平选择性考试模拟调研卷物理WY(二)2答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

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【解析】Ⅰ．（1）由题意知，起始浓度c(CO)=0.06 mol/L，c(H2O)=0.06 mol/L，平衡时c(CO2)=0.03 mol/L，则可建立如下三段式：，K===1。（2）平衡常数只受温度变化而影响，不受浓度、压强、催化剂等因素的影响。已知该反应正反应为吸热反应，则升高温度平衡正向移动，K增大，故选A。（3）可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，浓度增大的反应物的转化率减小，所以若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3 mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率降低。（4）在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09 mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.13 mol/L，则此时Qc===2.1＞K=1，则反应逆向进行，故正、逆反应速率的大小：v正＜v逆。Ⅱ．（5）反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ΔH＜0。由于总压强等于各物质的分压之和，故有总压强=p(NO2)+p(SO2)+p(NO)+p(SO3)=2p(NO2)+2p(SO3)，故a、b两点体系总压强pa=2×10 kPa+2×100 kPa=220 kPa， pb=2×1 kPa+2×10 kPa=22 kPa，故二者的比值==10。（6）根据图像可知，T2温度下平衡时，lgp(NO2)=2时，lgp(SO3)=0，则lgp(SO2)=2，lgp(NO)=0，Kp(T2)===10 4；T1温度下，lgp(NO2)=1时，lgp(SO3)=0，则lgp(SO2)=1，lgp(NO)=0，平衡时Kp(T1) ===10 2，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，Kp减小，现在Kp(T1)＞Kp(T2)，所以温度：T1＜T2。

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