2024级&quot;贵百河&quot;12月高二年级新高考月考测试历史试题4

2024级"贵百河"12月高二年级新高考月考测试历史试题4于2025-12-24发布，目前答案百科已经汇总了2024级"贵百河"12月高二年级新高考月考测试历史试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

1、2024级"贵百河"12月高二年级新高考月考测试地理试题

2、2024级"贵百河"12月高二年级新高考月考测试生物试题

(4)K3[Fe(CN)6]　产生蓝色沉淀　2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+
(5)过量的锌粉也会与盐酸反应产生气体,也能还原Fe3+　用磁铁吸引固体
(6)加入几滴KSCN溶液,待溶液红色消失后
(7)刻蚀覆铜板、金属板刻蚀液、作净水剂等(合理均可)
[解析] 实验Ⅱ中,向反应瓶中加入过量锌粉,然后加入50 mL 0.50 mol·L-1的FeCl3溶液,搅拌,发生反应2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+、Zn+2H+Zn2++H2↑、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,一段时间后有气泡产生,反应缓慢,pH逐渐增大,产生了大量红褐色沉淀后,无气泡冒出,此时溶液pH为3~4,收集检验反应过程中产生的气体,集气管口靠近火焰,有爆鸣声,该气体为H2,分离出固体,甲同学提出固体中除了有Fe(OH)3,可能还有铁单质,实验中未检测到Fe单质的原因可能是Fe3+干扰(Fe+2Fe3+3Fe2+)以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包裹,因此可控制反应条件,在未生成Fe(OH)3沉淀时利用过量Zn将Fe3+还原为Fe2+,即可排除两个干扰因素。(1)FeCl3为强酸弱碱盐,铁离子水解而使其溶液呈酸性,水解反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,根据方程式知,为防止铁离子水解,在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于浓盐酸中,再稀释至指定浓度。(2)将5.00 mol·L-1 FeCl3溶液稀释成250 mL 0.50 mol·L-1 FeCl3溶液,需要250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒,不需要漏斗、分液漏斗。(3)FeCl3为强酸弱碱盐,铁离子水解而使其溶液呈酸性,水解反应离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Zn与H+反应使溶液中c(H+)降低,会促进上述平衡正向移动,出现红褐色Fe(OH)3沉淀。(4)取实验后的溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,证明有Fe2+生成,依据的现象是产生蓝色沉淀,原体系中Zn将Fe3+还原生成Fe2+,该反应的离子方程式为2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+。(5)用蒸馏水洗涤固体后、加入足量的稀盐酸并加热,产生气泡,固体全部溶解,再加KSCN溶液,无变化,该现象不能说明固体中一定存在Fe单质,因为过量的锌粉也会与盐酸反应产生气体,也能还原Fe3+。Fe单质具有磁性,Zn单质没有,为了证明沉淀中不含铁单质,方法是用磁铁吸引固体。(6)实验中未检测到Fe单质的原因可能是的Fe3+干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包裹,因此可控制反应条件,在未生成Fe(OH)3沉淀时利用Zn将Fe3+还原为Fe2+,即可排除两个干扰因素,具体操作:重新做实验,当溶液pH为3~4时,不取出固体,向固-液混合物中持续加入盐酸,控制pH<1.2,红褐色沉淀逐渐溶解,产生Fe3+,过量Zn与溶液中的Fe3+、Fe2+、H+反应,加入几滴KSCN溶液,当溶液红色消失,说明无Fe3+,停止加入盐酸,待pH为3~4时,取出固体,固体中检测到Fe单质。(7)FeCl3在生活或生产中可用于刻蚀覆铜板、作金属板刻蚀液、作净水剂等。
2.(1)①3d54s1　②将四氯化碳吹入管式炉中和Cr2O3反应生成三氯化铬　③冰水　④Cr2O3+3CCl43COCl2+2CrCl3
(2)CH3OH+2Cr+10H+2Cr3++7H2O+CO2↑

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