云南民族大学附属高级中学2026届高三联考卷(四)4语文试题4于2025-12-18发布,目前答案百科已经汇总了云南民族大学附属高级中学2026届高三联考卷(四)4语文试题4的各科答案和试卷,更多试卷答案百科请关注本网站。

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- 1、云南民族大学附属中学2024年高考"
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1、云南民族大学附属高级中学2026届高三联考卷(四)4数学试题
2、云南民族大学附属高级中学2026届高三联考卷(四)4生物试题
6.C [解析] Cl2与FeCl2反应,A错误;Fe与FeCl3、CuCl2均反应,B错误;Cu与Fe2(SO4)3反应后有新的杂质CuSO4生成,D错误。
7.D [解析] 用过量FeCl3溶液处理覆铜板时发生反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,则浸出液中含FeCl2、CuCl2及过量的FeCl3,从浸出液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中进行物质回收,由题中流程可知,先加入过量的Fe,与氯化铁反应生成氯化亚铁、与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,滤渣中含Fe、Cu,加氯气氧化FeCl2产生FeCl3。浸出液含有的Fe3+、Cu2+、Fe2+水解使得溶液呈酸性,故A错误;据分析可知,滤渣中含Fe、Cu,故B错误;氯气氧化FeCl2产生FeCl3,因为FeCl3为产物,只要反应开始就能使KSCN溶液变红,无法检验是否“氧化”完全,故C错误;溶液a为FeCl3溶液,可用于处理覆铜板,故D正确。
8.A [解析] KSCN溶液遇Fe3+显红色,A正确;CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使黑色固体中有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应:Fe+2Fe3+3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色,B错误;N在酸性条件下具有强氧化性,而Fe2+具有还原性,二者发生氧化还原反应,有Fe3+生成,遇KSCN溶液呈红色,不能证明样品变质,C错误;若原溶液中无Fe2+而存在Fe3+,也有此现象,D错误。
9.B [解析] 氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液,有淡红色,说明该溶液含少量Fe3+,有少量的Fe2+被氧化,A正确;加双氧水后,Fe2+被氧化,H2O2被还原,O元素化合价降低,不可能生成O2,B错误;加入过量铁粉,发生反应:2Fe3++Fe3Fe2+,溶液的红色褪去,C 正确;加入过量双氧水,可能是过量的H2O2将SCN-氧化生成N2气体,含Fe3+的溶液为黄色,D正确。
10.C [解析] 根据信息和转化关系可确定元素M为Fe元素,A为金属Fe,反应①通入氯气并加热能实现,B为FeCl3,反应②加入铁粉能实现,C为FeCl2,A项正确;反应③中铁元素化合价由+2价升高到+3价,需要加入具有氧化性的试剂,B项正确;过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,C项不正确;Fe3+能将I-氧化成I2,自身被还原成Fe2+,D项正确。
11.A [解析] 根据“价—类”二维关系,a、b、c、d、e、f分别为Fe、Fe(OH)2、FeCl2、Fe2O3、Fe(OH)3、FeCl3。检验Fe3+中是否含有Fe2+,向溶液中加入KSCN溶液,Fe3+有干扰,应用铁氰化钾检验,A项错误;Cl2是强氧化剂,与Fe直接化合生成FeCl3,根据题意可知FeCl3熔沸点较低,可知其为分子晶体,含有共价键,B项正确;Fe2O3是赤铁矿的主要成分,可用于冶炼铁,FeCl3可与覆铜板作用制作印刷电路板,C项正确;向盛有FeCl2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,沉淀很快变成灰绿色,最后变成红褐色,依次发生反应FeCl2+2NaOH2NaCl+Fe(OH)2↓和4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,D项正确。
12.A [解析] 由微生物法浸出黄铜矿中铜元素的过程示意图可知,黄铜矿与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和H2Sn,亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子;铁离子与H2Sn反应生成亚铁离子、氢离子和S8;S8与氧气和水在微生物作用下反应生成硫酸根离子和氢离子,则微生物是浸出过程的催化剂,总反应的化学方程式为4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,浸出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用。由分析可知,该方法的原料为黄铜矿、硫酸和氧气,故A错误;由分析可知,浸出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用,故B正确;由分析可知,微生物是浸出过程的催化剂,故C正确;由分析可知,黄铜矿中的铁元素最终全部转化为铁离子,生成2 mol硫酸根离子时,共失去17 mol电子,反应消耗O2的物质的量为17 mol×=4.25 mol,故D正确。
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