2025~2026学年辽宁省高二12月月考(26-T-328B)物理试题4于2025-12-05发布，目前答案百科已经汇总了2025~2026学年辽宁省高二12月月考(26-T-328B)物理试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

本文从以下几个角度介绍。

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2、2025~2026学年辽宁省高二12月月考(26-T-328B)历史试题

13.C　[Al—H2O2燃料电池中，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，活泼金属Al失去电子、作负极，电极反应式为Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－，正极Ni上HO发生得到电子的还原反应，电极反应式为HO＋2e－＋H2O===3OH－，内电路中阳离子由负极移向正极，阴离子由正极移向负极，电池总反应为2Al＋3HO＋3H2O===2[Al(OH)4]－＋OH－。电池工作时，溶液中阴离子由正极移向负极，即OH－通过阴离子交换膜向Al极迁移，A正确；正极Ni上HO发生得到电子的还原反应，电极反应式为HO＋2e－＋H2O===3OH－，B正确；原电池总反应为2Al＋3HO＋3H2O===2[Al(OH)4]－＋OH－，所以电池工作结束后，电解质溶液的pH增大，即电解质溶液中n(OH－)增大，C错误；根据Al～Al3＋～3e－可知，Al电极质量减轻13.5 g即＝0.5 mol，0.5 mol Al失去电子为3×0.5 mol＝1.5 mol，即1.5 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1023个电子，所以电路中通过9.03×1023个电子，D正确。]
14.B　[前3 min内v(CH4)＝v(CO2)＝＝＝0.09 mol·L－1·min－1，A错误；9 min后到达到新平衡状态二氧化碳增加的物质的量为1 mol－0.75 mol＝0.25 mol，增加的二氧化碳是新加入的二氧化硫反应产生的，根据化学计量数，9 min后到达到新平衡状态参与反应的二氧化硫的物质的量为0.5 mol，而9 min后到反应平衡二氧化硫增加了0.3 mol，所以第9 min后在容器内增加0.5 mol＋0.3 mol＝0.8 mol二氧化硫，B正确；该反应为放热反应，降低温度，反应正向进行，第15 min时二氧化硫的物质的量为1.2 mol，若完全转化可生成二氧化碳0.6 mol，则最终二氧化碳的总物质的量为0.6 mol＋1 mol＝1.6 mol，二氧化碳的物质的量浓度为0.8 mol/L，但由于是可逆反应，二氧化硫不可能完全转化，所以二氧化碳的物质的量浓度不可能升高到0.8 mol/L，C错误；9 min时二氧化硫的转化率为×100%＝62.5%，由选项B可知第9 min后在容器内增加0.8 mol二氧化硫，所以15 min时二氧化硫的转化率为×100%＝62.5%，D错误。]
15.D　[pH越大，N2H4含量越高，则pH最大时，N2H4含量最多，因此L1表示lg c(N2H4)与pH的关系，pH最小时，N2H的含量最多，因此L2表示lg c(N2H)与pH的关系，则L3表示lg c(N2H)与pH的关系。Kb1＝，由图可知，P点c(N2H4)＝c(N2H)，则Kb1＝＝c(OH－)＝10－6.1＝8.0×10－7，A正确；M点c(N2H)＝c(N2H)，根据M点可得，Kb2＝＝c(OH－)，N点c(N2H4)＝c(N2H)，又Kb2＝、Kb1＝，则c2(OH－)＝Kb1×Kb2，将N点的pH代入可得，Kb2＝10－13.7，则M点的pH＝0.3，B正确； 碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，由图可知，M点主要溶质为N2H、N2H，N点主要溶质为N2H、N2H4，P点主要溶质为N2H、N2H4，且P点的c(N2H4)最大，因此水的电离程度为：M>N>P，C正确；N2H5Cl溶液中，存在N2H的电离和水解，根据A、B分析可知，Kb1＝10－6.1，Kb2＝10－13.7，则N2H的水解常数Kh＝＝＝10－7.9>Kb2，则N2H的水解程度大于电离程度，N2H5Cl溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，D错误。]
16.(1)放出　90.8　(2)甲烷　2FeN＋3H22Fe＋2NH3
(3)增大压强、降温有利于平衡正向移动　(4)
(5)CO(NH2)2－6e－＋8OH－===N2↑＋CO＋6H2O
解析　(1)反应的焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，则该反应的ΔH＝946.0 kJ·mol－1＋3×436.0 kJ·mol－1－6×390.8 kJ·mol－1＝－90.8 kJ·mol－1，即当生成2 mol NH3时，反应放出90.8 kJ的能量。(2)钢铁为铁和碳的合金，根据元素守恒，H2在钢铁内部反应生成气体，该气体能够造成温室效应，故为H原子和C原子结合形成的甲烷CH4；Fe催化氨气分解反应形成FeN和H2，根据催化剂：反应前后化学性质不变，可知FeN再次和H2反应生成Fe和NH3，反应方程式为2FeN＋3H22Fe＋2NH3。(3)该反应为气体体积分数减小的放热反应，HaBer研究小组使体系压强增大、温度相对较低，有利于平衡正向移动，NH3体积分数增大。(4)增大氨碳比有利于平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，氨气本身平衡转化率减小，则a、b分别表示NH3和CO2的平衡转化率随氨碳比的变化曲线。由图可知，当投料比＝3.5时，NH3和CO2的平衡转化率分别为40%和70%，列三段式有：

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