广西2025年秋季学期高二年级校联体第二次联考(12.3)政治答案4

广西2025年秋季学期高二年级校联体第二次联考(12.3)政治答案4于2025-12-04发布，目前答案百科已经汇总了广西2025年秋季学期高二年级校联体第二次联考(12.3)政治答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

1、广西2025年秋季学期高二年级校联体第二次联考(12.3)政治试题

2、广西2025年秋季学期高二年级校联体第二次联考(12.3)生物试题

3.B　[Fe3＋的水解平衡常数为Kh＝＝＝＝＝2.5×10－5，A错误；若b点c(Fe3＋)＝10－5 mol·L－1，c3(OH－)＝，c(OH－)＝＝＝×10－11 mol·L－1，则c(H＋)＝ mol·L－1＝×10－3 mol·L－1，则pH＝－lg ×10－3＝3＋lg 2＝3.2，则x＝3.2，B正确；盐酸酸化的0.02 mol·L－1 FeCl3溶液，因此ab段发生反应：H＋＋OH－===H2O、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，C错误；刚开始是酸碱中和反应，酸性减弱，水的电离程度增大，D错误。]
4.D　[根据图像中pH的变化，可知图像中X为H3PO4，Y为H2PO，Z为HPO，W为PO。因H3PO4的第二步电离常数Ka2＝，pH＝7.2时，c(HPO)＝c(H2PO)，故Ka2＝＝c(H＋)＝10－7.2，故Ka2(H3PO4)的数量级为10－8，A正确；溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋3c(PO)＋c(OH－)＋2c(HPO)，故c(Na＋)－c(OH－)－2c(HPO)＝c(H2PO)＋3c(PO)－c(H＋)，B正确；Na2HPO4溶液中根据元素守恒可得：c(Na＋)＝2c(H2PO)＋2c(PO)＋2c(HPO)＋2c(H3PO4)，C正确；当pH＝13时，c(OH－)＝0.1 mol/L，而含磷微粒总浓度为0.1 mol·L－1，则c(PO)＜0.1 mol/L，结合图像可知c(Na＋)>c(OH－)>c(PO)>c(HPO)，D错误。]
5.D　[根据图中数据可知，X、Y直线斜率相等，说明变化趋势相同，由于Pb(OH)2、Co(OH)2的组成类型相同，则pM和pH变化关系相同，可推出Z代表HR，取图中Z上任意一点如pH＝3，pM＝2，则c(H＋)＝1.0×10－3，＝1.0×10－2，则HR的电离常数为Ka＝＝1.0×10－3×1.0×10－2＝1.0×10－5；任选图中X、Y上任意一点按照同样的方法可计算溶度积：Ksp(X)＝1.0×10－20，Ksp(Y)＝1.0×10－15，由于Co(OH)2的溶度积大于Pb(OH)2，所以X代表Pb(OH)2，Y代表Co(OH)2。Z代表HR，Ksp[Co(OH)2]＝1.0×10－15，A、B错误；题目中未说明起始离子浓度是否相等，滴加氢氧化钠溶液，不一定先析出Pb(OH)2，C错误；常温下，Co(OH)2＋2HRCo2＋＋2R－＋2H2O的平衡常数为K＝＝＝Ksp[Co(OH)2]×＝1.0×10－15×＝1 000，D正确。]
6.B　[A.温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图像中四个点的Ksp：a＝d＝c＜b，故A错误；B.T2＞T1，温度升高Ksp增大，说明AlPO4溶解度增大，则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确；C.T2＞T1，温度升高，Ksp增大，说明升高温度，平衡正向移动，AlPO4的沉淀溶解平衡为吸热反应，则AlPO4(s)??Al3＋(aq)＋PO(aq)　ΔH＞0，故C错误；D.升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，则升高温度Al3＋、PO的浓度均增大，不能使d点移动到b点，故D错误。]
7.D　[Fe(OH)3、Al(OH)3结构相似，pM－pH关系曲线平行，pKsp[Fe(OH)3]>pKsp[Al(OH)3]，则ⅰ表示Fe3＋，ⅱ表示Al3＋，ⅲ表示Cu2＋，A错误；a、b两点对应物质的Ksp相同，溶解度不相同，B错误；ⅰ表示Fe3＋，ⅲ表示Cu2＋，Fe3＋、Cu2＋的混合溶液中c(Cu2＋)＝1 mol·L－1时，根据图示，当Cu2＋开始沉淀时，Fe3＋已经沉淀完全，二者不能同时沉淀，C错误；根据a点c(Cu2＋)＝10－1.7 mol·L－1时c(OH－)＝10－9，则Ksp[Cu(OH)2]＝10－19.7，“沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5，c(Cu2＋)＝＝10－2.7 mol·L－1，则铜损失的量降低至原来的10%，D正确。]
8.D　[由图像可知，pH＝1.2时，溶液中存在H2A、HA－，且二者浓度相等，说明H2A部分电离，电离方程式为H2AH＋＋HA－，则Ka1＝＝10－1.2，pH＝4.2时，HA－、A2－浓度相等，且二者浓度相等，电离方程式为HA－H＋＋A2－，则Ka2＝＝10－4.2。H2A2H＋＋A2－的平衡常数K＝＝Ka1·Ka2＝10－5.4，A正确； pH＝4.2时，HA－、A2－浓度相等，溶液呈酸性，说明HA－电离程度大于HA－水解程度，则在0.1 mo/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)，因还存在水的电离，则c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，所以各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B正确；已知25 ℃时HF的Ka＝10－3.45，由以上信息可知酸性H2A＞HF＞HA－，则将少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，发生的反应为H2A＋F－===HF＋HA－，C正确；将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，A2－的水解常数Kh＝＝10－9.8＜Ka2，则HA－的电离程度大于A2－的水解程度，故二者浓度关系c(A2－)＞c(HA－)，对应的pH＞4.2，D错误。]
9.C　[横坐标为0时，丙烯酸和丙烯酸根离子浓度相等，丙酮酸和丙酮酸根离子浓度相等，根据pH＝pKa＋lg c(X)，此时pH＝pKa，丙酮酸的pH更小，酸性强于丙烯酸，A错误；根据b点坐标(1，3.49)，横坐标为1，lg ＝1，＝10，该点的氢离子浓度为c(H＋)＝10－3.49，则Ka＝＝10×10－3.49＝10－2.49，B错误；向盐溶液中加入酸，优先生成酸性相对较弱的酸，即丙烯酸，C正确；根据c点坐标(－1，3.26)，横坐标为－1，lg ＝－1，＝10－1，c(H＋)＝10－3.26，Ka＝＝10－1×10－3.26＝10－4.26，丙烯酸Ka＝10－4.26，由选项B可知丙酮酸Ka＝10－2.49，当加入10 mL NaOH溶液时，对于丙烯酸，中和了一半的酸，溶液的溶质为相同浓度的丙烯酸和丙烯酸钠，因为电离大于水解，lg c(X)>0，pH>4.26，同理向丙酮酸溶液中滴加10 mL NaOH溶液时，所得溶液的pH>2.49，D错误。]

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