[炎德英才]名校联考联合体2026届高三第三次联考政治试题4

[炎德英才]名校联考联合体2026届高三第三次联考政治试题4于2025-11-25发布，目前答案百科已经汇总了[炎德英才]名校联考联合体2026届高三第三次联考政治试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

1、[炎德英才]名校联考联合体2026届高三第三次联考政治试题

2、[炎德英才]名校联考联合体2026届高三第三次联考生物试题

②(2分)M点(T<500 ℃)时，反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)的平衡常数Kp＝__________ atm－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
提升课时2　多重平衡体系下的化学平衡分析
1.C　[根据图中信息，Z的能量比Y的能量低，根据能量越低越稳定，则Z比Y稳定，A正确；根据图中信息反应①的活化能小于反应②的活化能，说明反应①速率快，则k1大于k2，B正确；达到平衡后，选择反应时间较长，生成Z的量都不会改变，因此不可提高产物Z的选择性，C错误；适当升高温度，分子吸收热量，活化分子数增多，活化分子百分数增多，则Z的生成量会增大，因此可以使的比值增大，D正确。]
2.(1)乙　p1、p2、p3　T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响　(2)A
解析　(1)反应Ⅰ和Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CH3OH的平衡产率减少，所以图甲表示CH3OH的平衡产率，图乙中，开始升高温度，由于反应Ⅰ和Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度反应Ⅲ向正反应方向移动，升定温度后以反应Ⅲ为主，CO2的平衡转化率又升高，所以图乙表示CO2的平衡转化率；压强增大，反应Ⅰ和Ⅱ是气体体积减小的反应，反应Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ气体体积不变化，平衡不移动，故压强增大CH3OH的平衡产率增大，根据图可知压强关系为p1>p2>p3；温度升高，反应Ⅰ和Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ向正反应方向移动，所以T1温度时，三条曲线交于一点的原因为T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响；(2)根据图示可知，温度越低，CO2的平衡转化率越大，CH3OH的平衡产率越大，压强越大，CO2的平衡转化率越大，CH3OH的平衡产率越大，所以选择低温和高压，答案选A。
3.(1)乙　(2)28.20　3.38　(3)0.05
解析　(1)根据反应分析，随着反应的进行氧气的压强从0开始逐渐增大，所以乙为氧气的压强变化曲线。(2)t＝10 h时，p(O2)＝12.8 kPa，由2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)分析，反应的五氧化二氮的分压为25.6 kPa，起始压强为53.8 kPa，所以10 h时p(N2O5)＝(53.8－25.6) kPa＝28.20 kPa，N2O5分解的反应速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1＝0.12×28.20 kPa·h－1≈3.38 kPa·h－1。(3)N2O5完全分解时，p(NO2)＝53.8 kPa×2＝107.6 kPa，p(O2)＝＝26.9 kPa。

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