蓉城名校联盟2025-2026学年度上期高中2025级期中考试地理试题4

蓉城名校联盟2025-2026学年度上期高中2025级期中考试地理试题4于2025-11-12发布，目前答案百科已经汇总了蓉城名校联盟2025-2026学年度上期高中2025级期中考试地理试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

1、蓉城名校联盟2025-2026学年度上期高中2025级期中考试地理试题

2、蓉城名校联盟2025-2026学年度上期高中2025级期中考试化学试题

加入氯化铵固体，增大，抑制液氨电离，则电离平衡逆向移动，C正确；钠与液氨反应生成氨基钠（）和氢气，反应的化学方程式为，D正确。
D 【解析】醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。根据图示可知导电能力：b＞a＞c，所以c(H+)：b＞a＞c，A错误；根据越稀越电离的规律，图示可知加入水的体积：c＞b＞a，所以a、b、c三点，CH3COOH的电离程度最大的是c点，B错误；a、b、c三点溶液中含有醋酸的物质的量相同，因此向其中加入1 mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量相同，则消耗NaOH溶液的体积相同，因此消耗NaOH溶液体积关系为a=b=c，C错误；a、b、c 三点温度相同，故电离常数相同，D正确。
A 【解析】电离常数与温度有关，温度不变，不变，A错误；中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同，B正确；弱酸越稀越电离，两溶液中溶质物质的量相等，后者溶液稀，酸的电离程度更大，更大，C正确；电离常数越大，弱电解质越易电离，溶液与溶液相比，前者浓度大，D正确。
D 【解析】为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前：盐酸>醋酸，A错误；反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，下降更快，B错误；反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，C错误；根据图像可知，反应结束时两容器内与酸的强弱无关，产生的相等，D正确。
C 【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸存在弱电解质的电离，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降得更慢，即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快。通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降得较慢，A、D错误；通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，B错误；通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，C正确。
B 【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，较强酸能和较弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，K(HF)=6.3×10-4，K(HNO2)= 5.6×10-4，K(HCN)= 6.210-10.。通过以上分析知，，溶液中，.，c(H+)10-6 mol/L，A正确；根据以上分析知，K(HNO2)= 5.6×10-4，B错误；根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaNO2+HF=HNO2+NaF，即可得出结论酸性：HF＞HNO2＞HCN，C正确；通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，D正确。
D 【解析】H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以离子反应式应为，A错误；H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.001mol/L的H2A溶液中c(H+)>0.001molL，B错误；由于第一步完全电离，所以溶液中并不存在H2A，C错误；根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.001mol/L的H2A溶液中c(H+)>0.001mol/L，K=1.2×10-2=，则，D正确。

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