定西市安定区福台中学2025~2026学年第一学期期中考试高三(6126C)物理答案4于2025-11-12发布，目前答案百科已经汇总了定西市安定区福台中学2025~2026学年第一学期期中考试高三(6126C)物理答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

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③这三种物质都是分子晶体，其中可形成分子间氢键，沸点最高；分子量大，沸点较高；故沸点：>>；非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，即还原性：>>；NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3杂化，均形成3对共用电子对和一对孤电子对，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，且原子半径：As>P>N， 键长：As-H>P-H>N-H，则成键电子对之间的排斥力由强到弱的顺序为NH3>PH3>AsH3，所以这三种物质的键角由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3。(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子价层电子对个数是4，且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对，且不含孤电子对，为sp2杂化，所以丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为sp3、sp2；已知丁二酮肟的结构式为，1个分子中含有13个单键和2个双键，则共含有15个键，所以1mol丁二酮肟含有键的数目为15NA。(3)在结构中Ni是中心原子，CO是配体，且C和O相比，C的电负性较小，故C是配位原子，则其结构可用表示为：。
(4)①B原子最外层有3个电子，与3个H原子形成3个共价键，N原子上有1对孤电子对，N与B原子通过配位键结合形成N—B化学键；其电子对由N原子单方面提供而与B原子共用；在NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，说明元素的非金属性：N>H；而与B原子相连的H呈负电性，说明元素的非金属性：H>B；所以元素的非金属性：N>H>B；元素的非金属性越强，其电负性就越大，所以三种元素的电负性大小顺序是：N>H>B；等电子体原子数相同，原子的价电子总数也相同，与NH3BH3原子总数相等的等电子体是CH3CH3；②NH3BH3分子中，B原子的价层电子对数为4，故其杂化方式为sp3， NH3BH3在催化剂的作用下水解生成氢气和，由图中信息可知，中每个B原子只形成3个σ键，六元环上6个原子形成一个大π键，所以其中的B原子的杂化方式为sp2，因此B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2。
18．铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为___________；在基态中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________。
(2)铁元素常见的离子有和两种，稳定性：____(填“强于”或“弱于”)，原因是____________________________。
(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的型晶体结构，其晶胞结构如图所示。
①设氮化钛晶体中原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则晶胞内与该原子最邻近的原子的数目为_________；原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为___________。

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