楚雄彝族自治州2025-2026高二秋季第一次月考(26-T-053B)物理答案4

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试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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（5）由图知电极得电子生成和，为阴极，电源正极为X；书写电极反应式。
18．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；秒表或计时器；a；c；mol/(L·s)
（2）浅；H2O2分解放热，使得B瓶温度高，升高温度，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，NO2浓度增大，B瓶中颜色加深
（3）微波水热；Co2+
【知识点】催化剂；化学平衡移动原理；过氧化氢；探究影响化学反应速率的因素；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）①由题意可知，过氧化氢发生的分解反应为铁离子做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，由实验目的可知，该实验需要测定相同时间内过氧化氢分解生成氧气的体积，则实验时需要用到秒表或计时器记录时间，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；秒表或计时器；
②该实验的实验目的是在同浓度铁离子的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验时，硫酸铁溶液和混合溶液的总体积应保持不变，则实验1中硫酸铁溶液的体积与实验2中硫酸铁溶液的体积相等，则I等于a，实验2中蒸馏水的体积Ⅱ=(a+c+d)—(a +d)=c；由表格数据可知，bs时过氧化氢分解生成标准状况下emL氧气，由方程式可知，bs时消耗过氧化氢溶液的浓度为=mol/L，则bs内过氧化氢的反应速率为=mol/(L·s)，故答案为：a；c；mol/(L·s)；

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