[学科网]2026届高三10月大联考考后强化卷历史(新高考卷)试题4

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试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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易错分析　本题容易忽视放热反应中ΔH是负值而不选D项,实际上化学反应中放出的热量越多,ΔH反而越小。
5.A　N2生成1 mol气态N4的化学方程式为2N2(g) N4(g),根据ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量可得ΔH=(2×946-6×193) kJ·mol-1=+734 kJ·mol-1,A正确。
6.D　ΔH=(946+498-2×632) kJ·mol-1=+180 kJ·mol-1,该反应为吸热反应,反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,A项正确、D项错误;相同物质的量的同一化学键断键时吸收的能量与成键时放出的能量相同,B、C项正确。
7.D　由题图可知反应物总能量小于生成物总能量,题述反应为吸热反应,但并不是所有的吸热反应都需要在加热或点燃条件下才能进行,A错误;题述反应为吸热反应,若生成2 mol AB2(g),吸收的能量为(E1-E2) kJ,B错误;根据反应可知,生成2 mol AB2(g)时,会产生4 mol B—A键,此时会放出E2 kJ能量,则形成2 mol B—A键时放出E2 kJ能量,C错误;题述反应为吸热反应,该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量,D正确。
8.B
反应过程中分解了2 mol H2O,总反应为2H2O 2H2↑+O2↑,是吸热反应,A、C正确;由上图分析知,过程Ⅲ吸收了130 kJ能量,是吸热反应,B错误;由上图分析知,过程Ⅰ中断裂了2 mol H—O键,吸收926 kJ能量,D正确。
9.D　H2SO4和NaOH反应生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ,即a=-57.3,A错误;NH3·H2O是弱碱,电离要吸热,H2SO4和氨水反应放出的热量小于57.3 kJ(易错点),即b>-57.3,B错误;H2SO4和Ba(OH)2反应时,S和Ba2+生成BaSO4沉淀放热,H2SO4和Ba(OH)2反应生成1 mol H2O放出的热量大于57.3 kJ(易错点),c<-57.3,故b>a>c,|b|<|a|<|c|,C错误、D正确。

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