安徽省2026届太和中学高三上学期第一次教学质量检测(26-T-086C)地理答案4于2025-10-16发布，目前答案百科已经汇总了安徽省2026届太和中学高三上学期第一次教学质量检测(26-T-086C)地理答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。
本文从以下几个角度介绍。
1、安徽省2026届太和中学高三上学期第一次教学质量检测(26-T-086C)地理试题
2、安徽省2026届太和中学高三上学期第一次教学质量检测(26-T-086C)化学试题
12．D [由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀1，则溶液X中一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，则溶液X中一定含、，则不含Mg2+，根据溶液呈电中性，溶液X中一定含有Na＋，不能确定是否含有Cl－。由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，A错误；因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X中是否含有氯离子，B错误；由分析可知，溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+，一定含、、Na＋，可能含有Cl－，C错误、D正确。]
13．A [本题考查了离子交换法净化水的过程分析。根据图示可以看出，通过阳离子交换树脂后，原有的Ca2+、Na＋、Mg2+被换为H＋，根据电荷守恒可知，阳离子数目增多，A项错误；通过阴离子交换树脂后，阴离子、Cl－、被OH－交换，B项正确；在阴离子交换树脂上同时发生反应：H＋＋OH－===H2O，D项正确；由于多数阴、阳离子被除去，变为较为纯净的水，故水的导电性降低，C项正确。]
14．(1)碳酸钠溶液与稀硫酸混合，发生复分解反应，离子方程式为===CO2↑＋H2O。(2)干冰是固体CO2，CO2与过量烧碱溶液反应生成Na2CO3和水，离子方程式为===＋H2O。(3)a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3溶液；b与d反应生成无色气体，则b和d为Na2CO3和HCl溶液的组合，则c为BaCl2溶液；c与d生成白色沉淀，则d为Na2CO3溶液，b为HCl溶液。①b是HCl溶液。②a＋c(即AgNO3与BaCl2溶液)反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
16．(1)甲厂的废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－反应的Ag＋、Fe3+不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有K＋，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3+，则与Ag＋反应的Cl－不能大量存在，根据溶液呈电中性可知乙厂废水中还有，由此可知：甲厂废水中含有K＋、Cl－、OH－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3+、。(2)乙厂废水中含有Ag＋、Fe3+、，活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转换成金属银。(3)①根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓。②经过滤后的废水中主要含有的溶质为硝酸钾。
17．(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，所带电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度减小，所以会逐渐变暗，当完全反应时，小灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，小灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先减弱后增强，故曲线c合理。(3)①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为===H2O＋BaSO4↓；②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的数目相等，发生反应的离子方程式为===2H2O＋BaSO4↓。
4 / 4数智分层作业(七) 突破离子反应的三大题型
(分值：70分)
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