龙东联盟2025级高二学年上学期10月份月考数学试题4

龙东联盟2025级高二学年上学期10月份月考数学试题4于2025-10-10发布，目前答案百科已经汇总了龙东联盟2025级高二学年上学期10月份月考数学试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

1、龙东联盟2025级高二学年上学期10月份月考数学试题

2、龙东联盟2025级高二学年上学期10月份月考数学试题

11.C　等体积、等pH的HX和HY两种酸溶液分别与足量Zn反应,HX放出的H2多,说明c(HX)更大,电离程度更小,酸性更弱,A项错误;将NO2(g)和N2O4(g)的混合气体封装在圆底烧瓶中,将其浸泡在热水中,气体颜色变深,说明温度升高,反应2NO2(g) N2O4(g)平衡逆向移动,ΔH<0,B项错误;接近滴定终点时,将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,可以减小误差,提高测量的准确度,C项正确;由于不知道HCl溶液和HNO2溶液的浓度,所以不能通过pH大小比较HCl和HNO2的酸性强弱,D项错误。
12.C　由题中表格数据可知T1温度下,每间隔20 min,HI的物质的量分数增加的量逐渐减小,反应从40~60 min,HI的物质的量分数增加的量为0.08,则50~60 min,HI的物质的量分数增加的量应小于0.04,60~70 min,HI的物质的量分数增加的量也小于0.04,故70 min时反应未达到平衡状态,A错误;T2温度下,0~20 min内HI的物质的量分数增加0.60,即反应中生成了1.2 mol HI,消耗0.6 mol H2,则用H2表示的平均反应速率v(H2)==0.015 mol·L-1·min-1,B错误;其他条件相同,T2温度下,反应更快达到平衡状态,从而可推断温度:T113.C　根据题中信息可知,右侧装置为原电池,左侧装置为电解池,c为负极,d为正极,a为阳极,b为阴极。H+在阴极上被还原,即b极的电极反应为2H++2e- H2↑,A错误;a极为阳极,a极的电极反应为HCOO--2e- CO2↑+H+,B错误;装置工作时,a极室中H+和其他阳离子通过阳膜进入b极室,b极的电极反应为2H++2e- H2↑,每转移2 mol e-,消耗2 mol H+,但只有1 mol H+从a极室进入b极室,故A室溶液pH逐渐增大,C正确;d极为正极,电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe- LiFePO4,D错误。
14.D　从题图可看出,b点时溶液温度最高,说明氨水与盐酸恰好完全反应,所得溶质为NH4Cl,N水解促进水的电离,此时水的电离程度最大,A正确;b点溶液中溶质为NH4Cl,根据质子守恒得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+),B正确;25 ℃时,c点溶液pH=7,即c(OH-)=c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1,c(N=(n-1)×10-7,C正确;由题图可知,d点溶液温度低于25 ℃,则水的离子积KW<1.0×10-14,D错误。
15.C　0.10 mol·L-1的H2S溶液中,K1=9.1×10-8,c(H+)≈9.5×10-5 mol·L-1,pH≈4,甲基橙变色范围为3.1~4.4,少量甲基橙滴入0.10 mol·L-1的H2S溶液中,则溶液呈橙色,A不正确;由于HCl酸性比H2CO3强,K2(H2CO3)≈2.0×10-5>4.9×10-10=Ka(HCN),则混合溶液呈碱性,pH>7,C正确;K(CH3COOH)=1.8×10-5,K(HClO)=3.0×10-8,则相同浓度时,ClO-的水解程度大于CH3COO-,相同pH时,c(CH3COONa)>c(NaClO),所以阴离子总数较大的是CH3COONa溶液,D不正确。
16.答案　(每空2分)

4、龙东联盟2025级高二学年上学期10月份月考数学试题

3、龙东联盟2025级高二学年上学期10月份月考数学试题

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