[山东名校考试联盟]2025年10月高三阶段性检测英语试题4于2025-10-09发布，目前答案百科已经汇总了[山东名校考试联盟]2025年10月高三阶段性检测英语试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

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5.B　[解析] 硫酸过量,设混合稀释后H2SO4的物质的量浓度为a,则0.3 L×0.25 mol·L-1-(0.1 L×0.3 mol·L-1÷2)=0.5 L×a,解得:a=0.12 mol·L-1,混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.12 mol·L-1=0.24 mol·L-1。
6.D　[解析] n(Al3+)==0.06 mol,n(S )=n(Al3+)=0.09 mol,加入的BaCl2溶液中含Ba2+为0.03 mol,发生反应:Ba2++SBaSO4↓ ,反应后剩余S 为0.06 mol,此时溶液的体积约为600 mL,c(S)==0.1 mol·L-1。
7.D　[解析] 配制250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液时所需NaOH的质量为0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g,用天平称量10.0 g NaOH固体于小烧杯中溶解,A正确;配制该溶液的关键仪器之一是250 mL容量瓶,B正确;由固体配制溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀,故顺序为①②④③⑥⑤,C正确;250 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.25 L×1 mol·L-1=0.25 mol,将其稀释至1 L,浓度变为0.25 mol·L-1,D错误。
8.C　[解析] 由于溶液配制过程中要继续加入蒸馏水,故称量前无须将CuSO4·5H2O用蒸发皿加热除去结晶水,A错误;溶液是均一、稳定的,浓度与所取溶液体积无关,故取200 mL该溶液,其物质的量浓度仍为0.20 mol·L-1,B错误;需要500 mL容量瓶配制溶液,则用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为m=nM=cVM=0.20 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=25.0 g,C正确;配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线,这是因为有部分溶液留在刻度线以上的容量瓶内壁上还未回流回来,故不需再加水至刻度线,否则浓度将偏低,D错误。
9.D　[解析] 容量瓶洗净后,不必干燥,A错误;托盘天平的精确度为0.1 g,故用托盘天平不能称量5.85 g NaCl固体,可称取5.9 g NaCl固体,B错误;摇匀后液面低于刻度线,待液体回流即可,不能再加入蒸馏水,C错误;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,量取浓盐酸的体积偏大,故所配溶液的浓度偏高,D正确。
10.C　[解析] 98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1=18.4 mol·L-1,选取500 mL容量瓶配制溶液,根据稀释定律:500 mL×0.2 mol·L-1=18.4 mol·L-1×V(H2SO4),则有V(H2SO4)≈5.4 mL,A错误;量取浓硫酸,俯视量筒刻度线,量取浓硫酸的体积偏小,所配稀硫酸的浓度偏小,B错误;浓硫酸稀释时放热,未冷却即定容,最后溶液冷却后液面低于刻度线,所配溶液的浓度偏大,C正确;容量瓶未干燥,对所配稀硫酸的浓度无影响,D错误。
11.D　[解析] 1 L 0.3 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中含有0.3 mol Ba2+,将其加入三种溶液中均发生反应:Ba2++SBaSO4↓,则三种硫酸盐溶液中均含有0.3 mol S,即c(S)==0.6 mol·L-1,从而推知Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2溶液的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.3 mol·L-1,B、C正确。0.5 L KAl(SO4)2溶液中K+的质量为0.5 L×0.3 mol·L-1×39 g·mol-1=5.85 g,A正确;将三种盐溶液混合,混合溶液中n(K+)=0.6 mol·L-1×2×0.5 L+0.3 mol·L-1×0.5 L=0.75 mol,混合溶液的总体积为1.5 L,故c(K+)==0.5 mol·L-1,D错误。

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