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1、高三年级上学期9月联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟.注意事项：K答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂中黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N14 0 16 C1 35.5 Ti 48 Fe 56一、选择题:本题共14小题海小题3分洪42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。柒 裁L“这么近,那么美，周末到河北，

2、河北省历史悠久，文化源远流长。下列物件的主要成分属于 有机物的是辱Q石家庄赵州桥（石拱桥）D.磁州窑忍字瓷枕中药文化博物馆的药秤（铜秤盘）R沧州木板大鼓2.在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是A孙3.下列说法错误的是A热的Na 2c0、溶液有很好的去除油污效果B.工业上制取Na OH 一般采用Na与H?。反应C.由银、铁、碳和钻组成的银钻合金耐高温D.F,Oj可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料【高三化学第1页（共8页）】C1.4下列化学用语表述错误的是人的忖物侵口习烟锅团合区六XACa Fz的电子式为匚F：rCa2-：F：-、Fe3+、BaZ+、soT、oH-、c。T和C。

3、为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下实验：I.用玻璃棒施取少且第1份溶液滴在pH试纸上，测得pH7.向第2份溶液中滴入Ba Cl2溶液，无白色沉淀产生。II.向第3份溶液中先滴加稀盐酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。M向第4份溶液中滴入少量H2SO4溶液,产生白色沉淀a。下列说法中错误的是人根据实验I可判断原溶液中肯定不存在的离子有Cu、FeHR白色沉淀a中只含Ba SO,，不含Ba CO3C,根据以上实验无法判断原溶液中是否存在的离子只有KJ D.实验N中发生反应的离子方程式为2H+SO+Ba K+2OH-Ba SONa HCO3混合溶液中,CO和.HCO工的总浓度为10cM-C

4、2 匕100mo l LTD.步歌工中，在250 mL容量瓶中定容时若俯视，则测定结果将偏低二、非选择题:本题共4小题，共58分。15.（15分）运用化学反应原理研究含氮化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要 意义。I,氮氧化物（NCkNCU是冶金工业和硝酸工业常见的尾气。（1）NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的寂氧化物脱除技术。NH3分子的空间结构为O在一定条件下,NO?可与氨气发生反应转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式:o该反应中被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为领工业上还可以用Na OH溶液吸收寂氧化物（NO、：N02）o已知:NO+NO2+2OH-2N0F+

5、H2O,2NO2+2OH-b=NOW+NO；+H20o现有含m mo l NO和 mo l NO2以及未知量的N2的模拟污染气体，恰好能被V L某 浓度的Na OH溶液完全吸收（只吸收N。和NO?），则Na OH溶液的物质的量浓度为 mo l L-10若所得溶液中c（NOf）：c（NOD=l:9,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比秋：71=On.生物硝化-反硝化法可将酸性废水中的氨氮物质转化为氮气,其原理如图所示o（3）写出硝化过程中反应的离子方程式并用双线桥法表示电子的得失数目和方 向：。每处理含1.2 mo l NHt的酸性废水，理论上消耗CH3OH的物质的量为 mo l016.（1

6、4分）四氯化钛是无色至淡黄色透明液体，熔点为-30,沸点为136.4 o四氯化钛极易水解，生成TiOz和HCL某小组同学利用如图装置（夹持装置已略去）在实验室制备 TiCL。【高三化学第5页（共8页）】ClMnOjA一宓徂肉4一号仍,5 三碱石灰m f JR粉末的石棉绒、分股总。施最冰甚水EHCua J 溶液B C已知:HCCuCbl溶液可用于吸收CO；CCL的沸点为76.89。回答下列问题：(1)仪器a的名称为(2)装置C中的药品为，写出装置A中发生反应的离子方程式:，装置F的作用是.(3)组装好仪器后，首先进行的操作是(4)在装置D中C、C12与TiO2发生反应,除生成TiCL外还有CO生成，写出该反应的化学 方程式：O(5)在装置D的反应中有杂质CCL(由C与Cl2化合而成)生成,为进一步提纯TiCL,可采取的方法有(6)测定TiCL的含量:取1.2 g产品于碘量瓶中，加入足量蒸储水,充分反应后将液体转移到容量瓶中配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加少:S CrOi溶液 作指示剂，用0.200 0 mo l LT的AgNO3标准溶液湎定至终点，消耗标准溶

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