[衡水金卷]2026届高三年级9月份联考(内蒙古)生物试题4

[衡水金卷]2026届高三年级9月份联考(内蒙古)生物试题4于2025-09-04发布，目前答案百科已经汇总了[衡水金卷]2026届高三年级9月份联考(内蒙古)生物试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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2、[衡水金卷]2026届高三年级9月份联考(内蒙古)生物试题

“中和滴定”考点归纳 1．滴定实验思维导图 2．指示剂的选择类型滴定过程指示剂终点颜色变化酸碱中和反应强酸滴定强碱(或弱碱)甲基橙溶液由黄色变为橙色强碱滴定强酸(或弱酸)酚酞溶液由无色变为浅红色氧化还原反应Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水淀粉溶液溶液由蓝色变为无色酸性溶液滴定(或H2C2O4)溶液不需要指示剂溶液由无色变为浅红色沉淀反应AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液K2CrO4溶液出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀)
以水溶液中离子平衡为主要考查内容的工艺流程题
高考真题构建解题模型
(2023·全国乙卷，T27)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．8×10-39， Ksp[Al(OH)3]＝1．3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]＝5．5×10-16。回答下列问题： (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施是 (举1例)。 (2)加入少量MnO2的作用是。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是。 (3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH＝4，此时c(Fe3+)＝ mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是。根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO2，可将固体溶解，将杂质中的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的MnO2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随后将溶液pH调至约等于7，此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将溶液中的Al3+沉淀出来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；溶液中含有大量的Mn2+，将此溶液置于电解槽中电解，得到MnO2，将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4。 (1)菱锰矿中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑；为提高溶矿速率，可以将菱锰矿粉碎。 (2)根据分析，加入MnO2的作用是将酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化为Fe3+，但不宜使用H2O2氧化Fe2+，因为氧化后生成的Fe3+可以催化H2O2分解，不能使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+。 (3)溶矿完成以后，反应器中溶液pH＝4，此时溶液中c(OH－)＝1．0×10-10mol·L-1，此时体系中含有的c(Fe3+)＝＝2．8×10-9mol·L-1，这时，溶液中的c(Fe3+)小于1．0×10-5mol·L-1，认为Fe3+已经沉淀完全；用石灰乳调节至pH≈7，这时溶液中c(OH－)＝1．0×10-7mol·L-1，溶液中c(Al3+)＝1．3×10-12mol·L-1，c(Ni2+)＝5．5×10-2mol·L-1，c(Al3+)小于1．0×10-5mol·L-1，Al3+沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是Al3+。 (4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，反应的离子方程式为===BaSO4↓＋NiS↓，生成的沉淀有BaSO4、NiS。 (5)在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2+＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋；电解时电解液中Mn2+大量减少，H＋大量增加，需要加入Mn(OH)2以保持电解液成分的稳定。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。 (5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断。电解废液可在反应器中循环利用。 (6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是。 (6)煅烧窑中MnO2与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4，反应的化学方程式为2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑。 (1)MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O　将菱锰矿粉碎(或适当升高温度、适当提高硫酸浓度、充分搅拌等，答出一点即可)　(2)将Fe2+氧化为Fe3+　溶液中的Mn2+或氧化生成的Fe3+能催化H2O2分解　(3)2．8×10-9　Al3+ (4)NiS、BaSO4　(5)Mn2+＋2H2OMnO2↓＋H2↑＋2H＋　加入Mn(OH)2　(6)8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋O2↑＋2CO2↑
(2024·湖南卷T16)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①当某离子的浓度低于1．0×10-5 mol·L-1时，可忽略该离子的存在； ②AgCl(s)＋Cl－(aq) [AgCl2]－(aq)　K＝2．0×10-5； ③Na2SO3易从溶液中结晶析出； ④不同温度下Na2SO3的溶解度如下：温度/℃020406080溶解度/g14．426．137．433．229．0
铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，滤渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；滤渣1中加入NaClO、H2SO4、NaCl，将Au转化为Na[AuCl4]除去，滤液2中含有Na[AuCl4]，滤渣2中含有AgCl、PbSO4；在滤渣2中加入Na2SO3，将AgCl转化为Ag2SO3，过滤除去，滤液3含有Ag2SO3；向滤液3和滤液4的混合液中加入Na2S2O4，将Ag元素还原为Ag单质，Na2S2O4转化为Na2SO3，滤液4中溶质主要为Na2SO3，可继续进行银转化过程。

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