[九师联盟]2025~2026学年高三核心模拟卷(上)*(一)1地理A答案4于2025-09-01发布，目前答案百科已经汇总了[九师联盟]2025~2026学年高三核心模拟卷(上)*(一)1地理A答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

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故答案为：D
【分析】根据题干可知，这是电极b表面的主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），可以看出1mol的TY和1mol的H2O在电极B上失去4mol的电子，来生成1mol的TQ和1mol的H+，据此推断出电极b是阳极，发生氧化反应，电极a是阴极，发生还原反应，采用H2SO4作为电解质溶液，在电解池板间存在质子交换膜，所以在阳极生成H+通过质子交换膜在阴极发生反应。
14．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A、对于 Al(OH)4-，其浓度随 pH 升高而增加（因 Al(OH)3 在高 pH 溶解形成 Al(OH)4-），因此 -lg c[Al(OH)4-] 随 pH 升高而减小，曲线呈下降趋势。图表中 L 曲线符合这一特征，A正确；
B、该反应的平衡常数 K = [Zn(OH)42-] / ([Zn2+][OH-]4)。在 Zn(OH)2 沉淀与溶解的边界也就是 c(Zn2+) 和 c(Zn(OH)42-) 相等时，K = 1 / [OH-]4。在图像中，Zn 的相关特征点出现在 pH 9.4 附近，而非选项中的高 pH。计算：假设 K = 1011.2，则在 [Zn2+] = [Zn(OH)42-] 时，
[OH-]4 = 1/K = 10-11.2，[OH-] = 10-2.8，pH = 14 - (-lg[OH-]) = 14 - 2.8 = 11.2。但图表中标记点 pH 12.4 或 9.4 均不匹配此值，pH 12.4 时 [OH-] = 10-1.6， [OH-]4 ≈ 10-6.4， 1/[OH-]4 ≈ 106.4，log K ≈ 6.4，与 11.2 不符。标准值中 Zn(OH)42- 的 log K 通常约为 15，1011.2过小，与图表和已知不一致，B错误；

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