呼和浩特市2025-2026学年高三第一次质量检测(8月)政治答案4

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试题答案

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（5）根据Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶度积Ksp进行计算。
（6）“水解聚合”过程中Fe2(SO4)3与H2O反应生成和H2SO4，据此写出反应的化学方程式。
（1）为了提高碱浸速率，可以将烧渣粉碎、搅拌、适当升温、适当增大NaOH溶液浓度。
（2）碱浸过程中氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：SiO2+2OH- =+H2O ，Al2O3+2OH-= 2 +H2O或Al2O3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]-。
（3）酸溶1所得滤渣为硫酸钙，分离滤渣的操作为过滤。
（4）加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，便于与其他离子进行分离，提高聚合硫酸铁产品的产量。
（5）铁离子完全沉淀时浓度为≦1.0×10-5mol·L-1，则mol·L-1，对应的pH为3，镁离子开始沉淀时mol·L-1，对应的pH为9，则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是3≦pH<9。

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