2026届广东省8月高三秋季开学考语文试题4

2026届广东省8月高三秋季开学考语文试题4于2025-08-18发布，目前答案百科已经汇总了2026届广东省8月高三秋季开学考语文试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

1、2026届广东省8月高三秋季开学考数学试题

2、2026届广东省8月高三秋季开学考生物试题

[解析]　(1)收集到标准状况下气体的体积为5.6 L，其为氧气，则n(O2)＝＝0.25 mol，CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，则混合气体的物质的量为0.5 mol，其平均摩尔质量为＝38.8 g·mol－1。假设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y，则44 g·mol－1 x＋18 g·mol－1y＝19.4 g，x＋y＝0.5 mol，解得x＝0.4 mol，y＝0.1 mol，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为4∶1。(2)气体的摩尔质量为22.4 L·mol－1×1.34 g·L－1≈30 g·mol－1，根据化学方程式C＋O2CO2和2C＋O22CO,28 g·mol－1<30 g·mol－1<44 g·mol－1，反应后的气体应该为CO和CO2的混合气体，设反应后CO物质的量为x mol，CO2物质的量为y mol，由氧原子守恒可得①x＋2y＝＝0.36，反应后气体平均摩尔质量②M＝＝30，由①②解得x＝0.28，y＝0.04，则反应前C的质量m＝nM＝(0.28 mol＋0.04 mol)×12g ·mol－1＝3.84 g。(3)①由图可知，CoC2O4·2H2O的质量为18.3 g，其物质的量为0.1 mol，Co元素质量为5.9 g，C点钴氧化物质量为8.03 g，氧化物中氧元素质量为8.03 g－5.9 g＝2.13 g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1 mol∶≈3∶4，故C点剩余固体的化学成分为Co3O4；B点对应物质的质量为14.70 g，与其起始物质的质量相比减少18.3 g－14.70 g＝3.6 g。为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4和二氧化碳，反应的化学方程式为3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2。②由得失电子守恒：n(Co3＋)＝2n(Cl2)＝2×＝0.4 mol，由电荷守恒：n总(Co原子)＝n溶液(CO2＋)＝n(Cl－)＝×　＝1 mol，所以固体中的n(Co2＋)＝1 mol－0.4
mol＝0.6 mol，根据化合物中各元素化合价代数和为0，氧化物中n(O)＝＝1.2 mol，故该钴氧化物中n(Co)∶n(O)＝1 mol∶1.2 mol＝5∶6。
14[答案]　(1)　(2)偏低　(3)检查装置气密性　(4)b　(5)　(6)偏高　(7)否
[解析]　甲方案：利用CuSO4与BCl2反应生成BaSO4，称重BaSO4，来求出CuSO4的质量；乙方案：一定量的Zn与CuSO4反应后，剩余的Zn粉再与硫酸反应生成氢气，测定生成氢气的体积，再结合Zn的质量计算硫酸铜的量，进而计算其浓度。(1)根据硫酸根守恒：n(CuSO4)＝n(BaSO4)＝＝ mol，c(CuSO4)＝＝ mol/L＝ mol/L。(2)步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，有沉淀附着在烧杯内壁，造成生成的n(BaSO4)减小，则n(CuSO4)减小，则测得c(CuSO4)偏低。(3)实验需要测定氢气的体积，组装仪器后需要检验装置气密性，步骤②为：检验装置气密性。(4)实验需要准确测定氢气的体积，气体具有热胀冷缩性质，温度高密度减小，导致测定氢气体积偏大，与反应热无关且反应热不受温度影响，与反应速率无关，故答案为b。(5)由方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知n(Zn)＝n(CuSO4)＋n(H2)，故n(CuSO4)＝n(Zn)－n(H2)，m(H2)＝b×10－3 L×d g×L－1＝bd×10－3 g，则
n(H2)＝(bd×10－3 g)÷2 g/mol＝5bd×10－4 mol，n(Zn)＝a g÷65 g/mol＝ mol，故n(CuSO4)＝ mol－bd×10－3 mol＝mol，则c(CuSO4)＝＝mol÷(25×10－3 L)＝ mol/L。(6)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，气体体积被压缩，测得H2体积偏小，结合c(CuSO4)＝ mol/L，可知硫酸铜的浓度偏高。(7)Mg比Zn活泼，Zn与MgSO4不反应，所以不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度，故答案为：否。
15[答案]　(1)MgO、Fe2O3
(2)Mg(OH)2　2Mg＋CO22MgO＋C

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