衡水金卷先享题 2025-2026高三一轮复习40分钟周测卷/历史U(八)8试题4

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试题答案

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2.B　过滤时,漏斗下端尖嘴处应紧贴烧杯内壁,A项操作不规范;混合浓硫酸和乙醇时,应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入乙醇中,并用玻璃棒不断搅拌,C项操作不规范;转移溶液时应使用玻璃棒引流,D项操作不规范。
3.B　苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠,加水、加热溶解,苯甲酸、NaCl溶解在水中,泥沙不溶,从而形成悬浊液;趁热过滤可除去泥沙,同时可防止苯甲酸结晶析出;将滤液冷却结晶,大部分苯甲酸结晶析出,氯化钠仍留在母液中;过滤、用少量冷水洗涤,便可得到较纯净的苯甲酸。操作Ⅰ中,为减少能耗、减少苯甲酸的损失,溶解所用水的量需加以控制,可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量,A正确;操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出,NaCl含量少,溶解在水中,B不正确;操作Ⅲ缓慢冷却结晶,可形成较大的苯甲酸晶体颗粒,同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部,C正确;苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水,所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体,既可去除晶体表面吸附的杂质离子,又能减少苯甲酸的溶解损失,D正确。
4.D　A项,碳酸钙和稀盐酸常温下可反应生成CO2气体,正确;B项,二氧化碳的密度比空气的密度大,用向上排空气法收集,正确;C项,过滤操作遵循了“一贴二低三靠”,正确;D项,制备CaCl2·6H2O应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法,错误。
5.D　0.1 mol·L-1 HClO4溶液的体积未知,不能计算出H+的数目,A错误;体积未知,且HCl在水中完全电离为H+和Cl-,不存在HCl分子,B错误;1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl和大量的水,1 mol NaCl中就含有28 mol电子,溶剂水中还含有电子,则该溶液中的电子数大于28NA,C错误;500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中,NaCl的物质的量是0.25 mol,则溶液中Na+和Cl-的物质的量之和是0.5 mol,Na+和Cl-的数目之和是0.5NA,但溶液中除了含Cl-、Na+,还含有H2O,故溶液中的微粒数大于0.5NA(易错点)D正确。
6.C　用固体药品配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要用到题给仪器中的天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒,故选C。
7.答案　分液漏斗、冷凝管
解析　用CuSO4·5H2O晶体配制一定浓度的CuSO4溶液时,需要用天平称量晶体质量,用量筒量取一定体积的蒸馏水,在烧杯中溶解晶体,不需要分液漏斗、冷凝管。

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