郴州市2025年上学期高二期末教学质量监测试卷(7月)化学答案4

郴州市2025年上学期高二期末教学质量监测试卷(7月)化学答案4于2025-07-10发布，目前答案百科已经汇总了郴州市2025年上学期高二期末教学质量监测试卷(7月)化学答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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2、郴州市2025年上学期高二期末教学质量监测试卷(7月)化学试题

(2)电池反应的离子方程式为____________________________________________________
(3)阳离子交换膜为图中的________(填“a”或“b”)膜。
(4)此电池中，消耗6.5 g Zn，理论上可产生的容量(电量)为________毫安时(mAh)(1 mol电子的电量为1 F,1 F＝96 500 C·mol－1，结果保留整数)
(5)已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E＝E(＋)－E(－)]，ΔG为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， _______； ____(填“>”或“<”)
【答案】(1)负　K2SO4　(2)PbO2＋SO＋Zn＋2H2O===PbSO4＋[Zn(OH)4]2－　
(3)a　(4)5 361　(5)＞　＜
【解析】(1)根据图示可知，Zn电极失去电子生成Zn2＋，与溶液中的OH－结合形成[Zn(OH)4]2－，所以Zn电极为负极；在A区域的电解质为KOH，在B区域的电解质为K2SO4，C区域电解质为H2SO4。(2)负极电极反应式为Zn－2e－＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，正极的电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O，总反应方程式为：PbO2＋SO＋Zn＋2H2O===PbSO4＋[Zn(OH)4]2－。(3)A区域是KOH溶液，OH－发生反应生成[Zn(OH)4]2－，为了维持溶液呈电中性，多余的K＋通过交换膜进入到B区域，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此a膜为阳离子交换膜。(4)6.5 g Zn的物质的量是n(Zn)＝＝0.1 mol，则转移电子n(e－)＝0.2 mol,1 mol电子的电量为1 F,1 F＝96 500 C·mol－1，转移0.2 mol电子的电量Q＝0.2 mol×96 500 C·mol－1＝19 300 C，则理论上可产生的容量(电量)为mAh≈5 361 mAh。(5)由于Zn比Pb活动性强，正极材料都是PbO2，所以Zn－PbO2的电势差比Pb－PbO2的电势差大，则；不同电池的电势差越大，电池反应的自由能变就越小，由于Zn－PbO2的电势差比Pb－PbO2的电势差大，所以。

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