驻马店市2024-2025学年度第二学期期末质量监测高一(7月)化学试题4于2025-07-10发布，目前答案百科已经汇总了驻马店市2024-2025学年度第二学期期末质量监测高一(7月)化学试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

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晶体熔点的高低,决定于组成晶体的粒子间的作用力的大小。A组是　　　　　　晶体,晶体的粒子之间通过　　　　相连,粒子之间的作用力由大到小的顺序是　　　　　　。B组晶体属于　　　晶体,价电子数由少到多的顺序是　　　　　,离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　。金属键强弱由小到大的顺序为　 。
答案:离子　离子键　NaCl>KCl>CsCl　金属　NaMg2+>Al3+　Na解析:A组中NaCl、KCl、CsCl为同一主族的卤化物且均为离子化合物,故熔点与离子键的强弱有关,离子键越弱,熔点越低。Na+、K+、Cs+的离子半径逐渐增大,故Na+与Cl-、K+与Cl-、Cs+与Cl-间的离子键逐渐减弱,NaCl、KCl、CsCl的熔点依次降低。B组中Na、Mg、Al是金属晶体且Na、Mg、Al的价电子数依次增多,Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小,因此金属原子核对外层电子的束缚能力越来越大,形成的金属键越来越牢固,故熔点依次升高。第1课时　金属晶体与离子晶体
课后·训练提升
基础巩固
1.下列关于晶体的说法正确的是(　　)。
A.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子

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