[九师联盟]2024-2025学年高一7月质量检测政治HB试题4于2025-07-01发布，目前答案百科已经汇总了[九师联盟]2024-2025学年高一7月质量检测政治HB试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

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7.D　[由于是可逆反应，生成的三氧化硫同时也分解，所以反应一段时间后，含有18O的分子有SO2、O2和SO3，A错误；达到平衡后正、逆反应速率相等，反应生成的SO3也分解，B错误；反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2∶1时，反应不一定已达平衡状态，C错误；若向容器中充入惰性气体，由于反应物浓度不变，所以正、逆反应速率保持不变，D正确。]
8.D　[反应器内氧气的浓度不再随着时间的改变而变化时，正、逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故A正确；反应器内气体的压强不随着时间的变化而变化时，混合气体的总物质的量不变，正、逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故B正确；容器容积不变，反应器内气体的密度不随着时间的变化而变化时，混合气体的总质量不变，正、逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C正确；反应器内氧气的浓度和一氧化碳的浓度相等，无法判断正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误。]
9.C　[①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B是固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量变化，恒容容器中混合气体的密度变化，达到平衡时混合气体的总质量不变，则混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，则混合气体的压强不变说明反应达到平衡状态；④由于B是固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量变化，混合气体分子总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量变化，故混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但浓度之比不一定等于2∶1∶1，则A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成n mol D一定消耗2n mol A，同时生成2n mol A，A的浓度不变说明反应达到平衡状态。]
10.C　[该反应是进行硫的回收，所以Y单质是硫，根据原子守恒可知X的化学式为CO2，A项正确；0~1 s内，v(CO)==1.00 mol·L-1·s-1，v(X)=v(CO)=1.00 mol·L-1·s-1，B项正确；在该反应中，S元素的化合价降低，SO2作氧化剂，利用的是SO2的氧化性，C项错误；由表中数据可知，5 s时该反应处于平衡状态，平衡时各物质的浓度不变，D项正确。]
11.D　[实验②④起始浓度相同，但温度不同，④反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，故A正确；①②温度相同，但浓度不同，①浓度较大，可得出增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；②③温度、浓度相同，③反应速率较大，应为加入催化剂，故C正确；在0~10 min之间，实验②X的浓度变化为0.2 mol·L-1，则v(Y)=v(X)=×=0.01 mol·L-1·min-1，故D错误。]
12.D　[0~2 s内，用A表示的平均反应速率v(A)==0.15 mol·L-1·s-1，2 s时A的瞬时反应速率小于0.15 mol·L-1·s-1，A错误；图中交点时反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，B错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，0~12 s，B减少了0.2 mol·L-1×2 L=0.4 mol，生成了0.8 mol C，故b∶c=1∶2，C错误；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为0.8 mol·L-1×2 L=1.6 mol，B的物质的量为0.5 mol·L-1×2 L=1.0 mol，12 s时，容器内A的物质的量为0.2 mol·L-1×2 L=0.4 mol，B的物质的量为0.3 mol·L-1×2 L=0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则起始时与12 s时的压强之比为13∶9，即12 s时容器内压强是起始时的，D正确。]
13.(1)可逆反应，不会完全进行到底

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