[上进联考]柳州市高一下学期期末联合考试物理答案4

[上进联考]柳州市高一下学期期末联合考试物理答案4于2025-06-27发布，目前答案百科已经汇总了[上进联考]柳州市高一下学期期末联合考试物理答案4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

1、[上进联考]柳州市高一下学期期末联合考试历史试题

2、[上进联考]柳州市高一下学期期末联合考试历史试题

15.D　解析:Cu(OH)2与Fe(OH)2的组成相似,二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线,故③代表滴定HA溶液的变化关系,根据曲线③pM=0时,溶液的pH=5.0,可得K(HA)=10-5;根据曲线①pM=0时,溶液的pH=4.2,可得Ksp=10-19.6;根据曲线②pM=0时,溶液的pH=6.5,可得Ksp=10-15,Cu(OH)2更难溶,故①②分别代表滴定CuSO4溶液、FeSO4溶液的变化关系,且Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6,Ksp[Fe(OH)2]=10-15,A正确。由分析可知Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6,pH=7,则溶液中c(Cu2+)=10-5.6 mol·L-1小于10-5 mol·L-1,B正确。a点c(Fe2+)=,可得:Ksp[Fe(OH)2]·Ka(HA)=c(H+)·c2(OH-)=KW·c(OH-),c(OH-)=10-6 mol·L-1,因此c(Fe2+)==10-3 mol·L-1,则p(Fe2+)=3,C正确。Fe(OH)2(s)+2HA(aq)Fe2+(aq)+2A-(aq)+2H2O(l)的平衡常数为=103,平衡常数较大,故反应能发生,D错误。
16.D　解析:H2S为弱电解质,分步电离,随pH增大,HS-、S2-的浓度均应逐渐增大,且pH较小范围内-lg c(S2-)比-lg c(HS-)大,故③表示pH与-lg c(S2-)的关系,④表示pH与-lg c(HS-)的关系;已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),则①、②分别表示pH与-lg c(Cd2+)、-lg c(Ni2+)的关系;根据点(4.9,13.0)可知,Ksp(CdS)=c2(Cd2+)=(1×10-13)2=1×10-26,A项错误;根据上述分析可知③表示pH与-lg c(S2-)的关系,B项错误;根据图中点(4.2,3.9)可知,=10-7.1,C项错误;,由线上点(6.8,9.2)可得,=10-14.7,D项正确。
17.D　解析:由Ksp(AgIO3)=c(Ag+)·c(I)和Ksp[Pb(IO3)2]=c(Pb2+)·c2(I)可知,本题图像斜率绝对值大的线代表Ksp[Pb(IO3)2],即对应Pb(IO3)2的饱和溶液,线段bc所在的线代表的是Pb(IO3)2的饱和溶液,而另外一条线代表的是Ksp(AgIO3),即对应AgIO3的饱和溶液,由c点坐标值可知,Ksp(AgIO3)=10-5.09×10-2.21=10-7.30,Ksp[Pb(IO3)2]=10-5.09×10-5.09×10-2.21=10-12.39。结合图像分析,过a点作横坐标轴的垂线,a点的Q(离子积)大于Ksp[Pb(IO3)2]即a点是Pb(IO3)2的过饱和溶液,有沉淀析出,a点的Q(离子积)小于),即a点是AgIO3的不饱和溶液,没有沉淀析出,A错误;Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点为2c(Pb2+)≈c(I),即-lgc(Pb2+),在图中应该是在虚线的左上部,B错误;向AgIO3悬浊液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液,分别至c点时,AgIO3的溶解度为10-5.09 mol·L-1,Pb(IO3)2的溶解度为5×10-6.09 mol·L-1,C错误;c(I)=0.1 mol·L-1时,AgIO3、Pb(IO3)2饱和溶液中=10-5.09 ,所以=10-4.09,D正确。
18.D　解析:反应SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq)的平衡常数K=,故A正确;由题意分析可知,线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L-1硫酸钠溶液的变化,则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10-5.5×0.1=10-6.5,温度不变,溶度积不变,则溶液pH为7.7时,锶离子的浓度为 mol·L-1=10-6.5 mol·L-1,则a为-6.5,故B正确;由题意分析可知,线④表示含碳酸锶固体的1.0 mol·L-1碳酸钠溶液的变化,故C正确。
19.答案 (1)c3(Cd2+)·c2(P)　(2)Cd(OH)2
(3)1.0×10-19　是
解析:(1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+2P(aq),则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp=c3(Cd2+)·c2(P)。

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