德州市2024-2025学年高三下学期第三次模拟(2025.5)(德州三模)历史试题4

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试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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4.D　[由于不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大。①=1.5 mol·L-1·min-1；②=0.08 mol·L-1·s-1×60 s·min-1×=1.6 mol·L-1·min-1；③=1.5 mol·L-1·s-1×60 s·min-1×=45 mol·L-1·min-1；④=4.0 mol·L-1·min-1×=1.0 mol·L-1·min-1，所以该反应进行的速率大小顺序为③>②>①>④。]
5.C　[两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A正确；由于二氧化锰是催化剂，且探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B正确；H2O2溶液浓度过大，反应速率过快，不易观察，所以实验中H2O2溶液的浓度不宜过大，C错误；温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，由于改变了催化剂，则反应速率不相同，D正确。]
6.D　[常温下，铁遇浓硫酸钝化，A错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，B错误；升温，反应速率加快，C错误；减小压强，反应速率减慢，D正确。]
7.A　[升高温度，可以加快蔗糖的溶解速率，蔗糖溶解为物理变化，A符合题意。]
8.C　9.C　10.A
11.C　[pH=8.8时，升高温度，反应速率一定增大，A项错误；保持外界条件不变，反应一段时间后，pH=7.5和pH=8.2时，D的浓度有可能相同，B项错误；当pH=8.8时，c(D)基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，C项正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，D项错误。]
12.D　[I-为催化剂，将ⅰ+ⅱ×2消去I-、I2，可得反应的化学方程式：3SO2+2H2OS↓+2H2SO4，A正确；Ⅱ是Ⅰ的对比实验，所用c(KI)应该相等，否则无法得出正确结论，故a=0.4，B正确；实验表明，SO2的歧化反应速率：Ⅳ>Ⅰ，对比实验Ⅳ和实验Ⅰ，实验Ⅳ中加入的KI的浓度小且加入了I2，反应ⅰ消耗I-和H+，反应ⅱ消耗I2，由此说明反应ⅱ比反应ⅰ快，故D错误。]

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