[华大新高考联盟]2025届高三名校高考预测卷地理试题4于2025-05-19发布，目前答案百科已经汇总了[华大新高考联盟]2025届高三名校高考预测卷地理试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

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7.C　解析:氧气和臭氧均由氧原子构成,故3.2 g混合物中含有的氧原子的物质的量为=0.2 mol,故含氧原子的数目约为0.2×6.02×1023,A错误;合成氨是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2充分反应转移电子数小于6NA,B错误;标准状况下1.12 L HCl的物质的量为0.05 mol,而HCl中含18个电子,故0.05 mol HCl中含电子的数目约为0.9×6.02×1023,C正确;环氧乙烷中含7个共价键,故0.1 mol环氧乙烷中含共价键的总数约为0.7×6.02×1023,D错误。
8.B　解析:由CH4+Cl2CH3Cl+HCl可知,若只发生该反应,消耗的CH4分子数目为0.1NA,但生成的CH3Cl会继续与Cl2反应,导致实际消耗CH4的分子数目小于0.1NA,A错误;1个CH4分子和1个H2O分子都含10个电子,1.6 g CH4和1.8 g H2O均为0.1 mol,故含有的电子数目均为NA,B正确;反应生成物为混合物,其中CH3Cl、HCl为气体,CH2Cl2、CHCl3及CCl4都是液体,会使气体的体积减小,C错误;该取代反应中,氯分子中的氯原子有一半转化为HCl,另一半存在于有机化合物中形成C—Cl,D错误。
9.C　解析:恒温条件下,随压强增大,气体摩尔体积减小,微粒间距离减小,微粒间距:BA,故恒温加压可实现A→B,B正确;B、C两点压强相同,气体摩尔体积与温度成正比,则T1>T2,温度C>B,恒压升温可实现B→C,C错误;一定量的理想气体分子数相同,决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距,D正确。
10.C　解析:根据M=ρ·Vm,同温同压下气体密度和气体摩尔体积都相同,则两容器中气体平均摩尔质量相同,A错误;Y的体积小,所含分子数少,但两容器中所含原子数无法比较,B错误;CO和N2的摩尔质量相等,则N2在Y中的含量可以是任意值,但CH4和O2的平均摩尔质量必须与CO的摩尔质量相等,设CH4、O2的物质的量分别为x mol、y mol,则16x+32y=28(x+y),,CH4、O2质量比为,C正确;恒压下,升温引燃后水为气态,CH4+2O2CO2+2H2O的气体总质量和总物质的量都不变,根据阿伏加德罗定律的推论可知气体的体积随温度升高而增大,因此密度减小,D错误。
11.B　解析:由化学方程式XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)可知,反应前后气体的体积不发生变化,故V(O2)=V(XO2)+V(YO2)=33.6 L,A错误;生成物的总质量为33.6 L×2.56 g·L-1≈86.0 g,氧气的物质的量为1.5 mol,根据质量守恒定律可知XY2的质量为86.0 g-1.5 mol×32 g·mol-1=38.0 g,根据化学方程式可知n(XY2)=n(O2)=×1.5 mol=0.5 mol,XY2的摩尔质量为76 g·mol-1,B正确;XY2的相对分子质量为76,结合产物XO2、YO2均为气体,则Y为硫元素,X为碳元素,C错误;反应前后气体分子数不变,则反应后容器内的气压不变,D错误。
12.C　解析:根据反应2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,生成等质量的H2时,①和②反应消耗n(HCl)=3n(NaOH),A错误;反应③为2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,其中氧化剂(CuSO4)与还原剂(Al)的物质的量之比为3∶2,B错误;反应④为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应③④消耗等量的Al时,生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2,C正确;根据反应①和②可知,等量的HCl与NaOH分别与足量的Al反应生成H2的分子数比为1∶3,D错误。
13.C　解析:当隔板静止时,代表隔板两侧气体的压强相等,容器恒温,所以处于同温同压的环境,A正确;通入容器中的三种气体的质量相等,A中气体密度比C中气体密度大,即气体X密度大于气体Y,则气体体积V(X)M(Y),C错误;同温同压下,气体的分子数之比=气体的物质的量之比=气体的体积之比,气体X的体积小于气体Y的体积,则分子数目:N(X)

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