[名校之约系列]2025届高三高考精准备考猜题卷(一)1化学HHJL答案4

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试题答案

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解析　(1)在第2周期主族元素中，第一电离能呈增大的趋势，但是Be的2s2轨道全满相对稳定，而B原子价电子排布为2s22p1，故第一电离能小于Be，O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，N的2p轨道处于半满状态，故第一电离能大于O，第一电离能介于B和N之间的有3种元素，分别为Be、C、O。
(2)K失去一个电子后，原子轨道处于全满状态， Ti价电子排布为3d24s2，失去一个电子后价电子排布为3d24s1，K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去。
(3)钴是金属元素，与碳和氧相比电负性较小，同周期主族元素，核电荷数越大，电负性越大，故电负性：O>C>Co；CO中有1个σ键与2个π键，数目之比为1∶2。
(4)(CN)2中键与键之间的夹角为180°，则分子为直线形，并有对称性，分子两侧都有C和N原子，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则结构式为；每个三键都有2个π键，则1个分子中有4个π键。
(5)与互为等电子体的分子原子数为3，各原子最外层电子数之和为18，则等电子体有SO2和O3。
(6)①CoCl2的摩尔质量为130 g·mol-1，65 g无水CoCl2的物质的量为0.5 mol，吸收水的质量为119 g-65 g=54 g，则水的物质的量为3 mol，n(CoCl2)∶n(H2O)=1∶6，则x=6。
19.(1)3d84s2　Fe　(2)N　(3)①电子从处于较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量　②三角锥形　PCl3(合理即可)　(4)Ni的原子半径较小，价电子数目较多，金属键较强

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