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1、高二年级学业水平检测化学试题本试题满分100分，答题时间75分钟，共18题。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I127一、选择题（每题3分，共42分）1本草纲目中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也，治诸血痛脱肛阴挺疮疡，取其酸涩而收也”。已知白矾的主要化学成分为KAl(SO4)212H2O。下列说法正确的是（）A.白矾能治血痛是利用了胶体的吸附作用B.白矾溶于水后粒子浓度大小关系为c（SO42-）c（Al3）c（K）c（H）c（OH）C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可杀菌消毒D.白矾常用于油条中作膨化剂的原理是Al33HCO3- = Al（OH）33

2、CO2 2如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图B.Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化可用上图表示C.反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化D.符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池3下列说法正确的是（ ）A.H2(g)的燃烧热H=-285.8kJmol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJmol-1B.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C.C(

3、g)+O2(g)=CO(g) H=-110.52kJmol-1，则碳的燃烧热H=-110.52kJmol-1D.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，说明石墨比金刚石稳定4在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A.混合气体的密度不变B.容器中Y的物质的量浓度不变C.容器内的温度不变D.容器中混合气体的平均相对分子质量不变5工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为，下列有关说法正确的是（ ）A.该反应的B.加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率C.恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分

4、子百分数增大，反应速率加快D.达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大6常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A.A点对应的溶液中c(CH3COO)c(Na)B.AB过程中，n(CH3COO)不变C.CD溶液导电能力增强的主要原因是c(OH)和c(Na)增大D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2V37表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是（）实验操作实验现象结论A等体积pH2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应HX溶液中放出的H2多

5、HX的酸性比HY更强B用广泛pH试纸测定1 molL1 NaHSO3溶液的酸碱性测得pH3.2NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度C在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动D向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1 molL1的AgNO3溶液产生黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）8下列叙述正确的是（）A.如图1所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作正极B.如图2所示，当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成C.基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图2所示，石墨电极发生反应：2H2O + 2e- =H2 + 2OH-D.如图3所示的装置中，则X极是负极，Y极可以是铜9下列叙述错误的是（）A.K与N连接时X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与M连接时X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小C.K与N连接时X为氯化钠，石墨电极上的反应为2H2O2e H22OHD.K与M连接时X为氯化钠，石墨电极上的反应为2Cl2e Cl

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