六安市毛坦厂中学2025届高三周末测试卷(二)(25-T-397C)语文答案4

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试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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2、六安市毛坦厂中学2025届高三周末测试卷(二)(25-T-397C)生物试题

解析　(1)Sn为ⅣA族元素,与碳原子同族,最外层是4个电子,Sn与Cl之间形成4对共用电子对,空间构型与CCl4相似,是四面体形,其固体的晶体类型为分子晶体。(2)As为第四周期ⅤA族元素,与N原子同族,价层电子轨道表示式是;NH3、PH3、AsH3分子组成相似,相对分子质量越大,分子间作用力大,沸点越高,若存在氢键,沸点更高,因NH3分子间会形成氢键,沸点较大,故沸点由高到低的顺序为NH3>AsH3>PH3。(3)A.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,同一元素不同粒子,核外电子数越多,半径越大;As原子核形成的三种微粒,①属于基态As原子、②是As失去一个电子形成As+、③是激发态原子,③表示的电子层多,半径大;①和②电子层比③小,但是①电子数多,半径较②大,故微粒半径:③>①>②,A项正确;B.处于最低能量状态的原子是基态原子。①和②是基态原子(或离子),③是激发态原子,B项正确;C.激发态As原子不稳定,易失去电子,基态原子失去一个电子是As的第一电离能,而As+离子失去一个电子是As的第二电离能,由于I2大于I1,可以得出电离一个电子所需最低能量:②>①>③,C项错误;D.由C项可知,As+离子比As原子更容易得电子,得电子能力:②>①,D项错误。(4)由晶胞图和部分原子的坐标点可知,棱上的是Sn,则有4个Sn位于棱上,6个Sn位于面上,则属于晶胞的Sn的个数是4×=4;由坐标可推知As原子位于晶胞内部,有8个As,由晶胞图可知,每个Sn与2个As相连,同样的,也会与相邻晶胞中的2个As相连成键,故晶体中与单个Sn键合的As有4个;由晶胞图可知,Cd个数是8×+1=4,则晶体密度为×1030 g·cm-3。
18.(1)4H3PO33H3PO4+PH3↑　(2)BC
(3)①H3PO3+2OH-HP+2H2O　②
(4)收集少量气体溶于水,分成两份,一份滴加紫色石蕊试液,若石蕊试液变红,则证明存在H+;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若出现白色沉淀,则证明存在Cl-,综上说明产生的气体为HCl
解析　(1)H3PO3在加热条件下发生分解反应生成H3PO4,反应中还产生了三角锥形结构的气体,根据化合价升降规律,生成的三角锥形结构的气体为PH3,反应⑤的化学方程式为4H3PO33H3PO4+PH3↑。(2)A.①~⑥反应过程中涉及到磷元素0、+3、+5、-3四种不同价态,故A错误;B.磷酸和甲醇发生酯化反应,可能生成磷酸一甲酯、磷酸二甲酯、磷酸三甲酯,所以化合物A可能有多种不同的结构,故B正确;C.H3PO4含有—OH,能形成分子间氢键,高浓度H3PO4溶液黏度较大,原因可能是浓溶液中存在较多氢键,故C正确;D.P4分子构型为正四面体形结构,P原子在正四面体的4个顶点上,键角为60°,故D错误;(3)①根据图示,亚磷酸分子中含有2个羟基,则亚磷酸为二元中强酸,与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-HP+2H2O。②亚磷酸为中强酸,而亚砷酸(H3AsO3)为弱酸,说明亚砷酸中非羟基氧原子比亚磷酸少,则亚砷酸的结构式为。(4)收集少量气体溶于水,分成两份,一份滴加紫色石蕊试液,若石蕊试液变红,则证明存在H+;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若出现白色沉淀,则证明存在Cl-,综上说明产生的气体为HCl。
19.(1)ΔH4
(2)①AB　②H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3

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