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1、东城区2024-2025学年度第一学期期末统一检测 高二化学2025.1本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 0 16 Mg 24 K39 Fe 56 Zn 65 C u 64 S 32第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国首次实现了MC同位素的批量生产，下列说法不正确的是A.基态原子存在1s能级B.MC原子2P能级轨道数为3C.14C电子发生跃迁得到的是连续光谱D.14C的基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能

2、级2.下列说法不正确的是 A.电负性:C VNV0B.第一电离能：PNC.酸性：HPO 4 VHeIO,3.下列说法正确的是D.原子半径：PSIs 2sA.基态氮原子的轨道表示式是t t tB.电子云图中小点越密，说明该原子核外空间电子数目越多C.基态26旌原子的价层电子排布式：4 s23d6D.原子核外电子的排布均符合构造原理4.下列化学用语及解释合理的是A.氯化镂溶液显酸性的原因：NH+FbO-H+NH3 H20B.排饱和食盐水可收集氯气的原因：C 12+H2O=2H+C r+C 1OC.BaSO4浊液中存在平衡:BaSO Ns）彳Ba2+(aq)+SO r(aq),BaSO4 为弱电解质

3、D.NaHC O3 溶液中存在 C ot 的原因：NaHC C)3-Na+H+C O r高二化学第1页（共10页）5.右图为HC 1在水中电离示意图，下列分析正确的是.A.旦0+的电子式为:HH：Q：HB.HC 1 的水溶液中,c(H+)=c(C)C.HC 1的水溶液中，水的电离被抑制D.产生 K0+的过程主要为：2旦。一旦0+-Oci-)为0+6,以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2so4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应:2Fe2+PbO 2+4 H+SO 1=2Fe3+PbSO4+2H2O 2Fe3+Pb+SO?-2Fe2+PbSO4下列说法不正确的是A.过

4、程 a 的反应为：PbO2+Pb+4 H+2SO r-2PbSO.+2H2OB.与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目C.过程b中，反应速率比慢D.过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率7.利用催化技术将汽车尾气中的NO和C O转化成C 02气体和N2气体，在其他条件不变 的情况下,只改变温度或加入催化剂对C O浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是a.对比曲线i和可知，n使用了催化剂b.对比三条曲线，可知m的温度最低c.该反应:2NO(g)+2C O(g)-2C Q(g)+N2(g)AHk(m)高二化学第2页（共10页）8.利用下图装置进行实验,先闭合K,，一段时间后，

5、打开K并闭合K,电流表指针偏转。石墨a极T石墨b极NaNO2B过量的HC N与Na2c。3溶液等体积混合：C O r+HC N-HC O+C N&NaHC Q 溶液中,HzO+HC O f-H2C Q+O H-比 HC C -C O T+H+程度大D.Na2C O3 溶液中存在：2c(Na+)=c(H2C O3)+c(HC O f)+c(C O T)南二化学第4页（共10英）13.下列实验所选试剂及操作能达到目的的是验证 KspLMg(O H)2KspLFe(O H)3证明K2C r207溶液中存 在cr2 or和C rO r转化验证牺牲阳极法探究压强对2NO2 N2O4 平衡的影响实

6、验目的试剂及操作取 2 mL 0.1 mol L-l NaO H 溶液，先加 3 滴0.1 mol L-1MgC l2溶液，再加5滴0.1 mol L-,FeC l3溶液，观察现象向 0.1 mol-L-l K2C r2O7 溶液中加入 2 滴 0.1 mol-L-1HI溶液，通过观察溶液颜色变化，判断2C rO；-+2H+-C rzO/+m0平衡移动方向溶液，观察现象变化，一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液加K3LFe(C N)6按图连接装置，观察电流表指针笆5r 3%NaC l 溶液注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，封闭细口，标记活塞位置为I。把活塞迅速拉到II处，比较管内混合气体颜色在I处和刚拉到II处时的深浅14.在25 C时，实验测得溶液中的反应H2O，+2HI=I2+2H2O在反应物浓度不同时的实验数据如下表。(已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。)实验编号初始 c(H2O 2)/(moI L-1)0.10.10.2工初始 c(HI)/(mol L-1)0.10.20.1从混合到出现棕黄色的时间/s136.56.6将实验延长至20 s,测得c(H2O2)=0.08

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