哈师大附中2024-2025学年下学期高一4月阶段性考试物理试题4于2025-04-15发布，目前答案百科已经汇总了哈师大附中2024-2025学年下学期高一4月阶段性考试物理试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

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(3)①　②吸热　③20%（计算过程见解析）　逆
解析　(1)利用盖斯定律以及目标反应方程式可知,ΔH5=ΔH4;(2)①A.这两个平衡体系,均为水解平衡,且属于吸热反应,升高温度,促进水解,c(OH-)增大,故A正确;B.加水稀释,促进水解,溶液中离子总数增加,故B正确;C.加入少量盐酸,促使平衡向右进行,c(C)减小,c(HC)增大,推出减小,故C错误;D.利用电荷守恒有,c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+2c(C)+c(HC)+c(OH-),故D错误;②根据电离平衡常数的数值,推出电离出H+能力强弱:H2CO3>H2S>HC>HS-,硫化氢与碳酸钠反应的化学方程式为H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3;(3)①根据相对压力平衡常数的定义,反应a的相对压力平衡常数表达式;②平衡常数只受温度的影响,根据图像可知,lg 随着温度升高而增大,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,即反应a、b均为吸热反应;③Ⅰ.设初始n(H2S)=n(CH4)=1 mol,由S2的收率和H2S的转化率可得:平衡时,n(H2S)=0.68 mol,n(S2)=0.02 mol,根据碳原子守恒:n(CH4)+n(CS2)=1 mol,根据氢原子守恒:2n(H2S)+2n(H2)+4n(CH4)=1.36 mol+2n(H2)+4n(CH4)=6 mol;根据硫原子守恒:n(H2S)+2n(S2)+2n(CS2)=0.68 mol+2n(CS2)+0.04 mol=1 mol;解得n(H2)=0.6 mol,氢气的收率为×100%=20%;Ⅱ.根据图2可知,从800 ℃升温到1 000 ℃时,S2的收率降低,S2的物质的量降低,即反应a向逆反应方向进行。
20.(1)能平衡压强,使盐酸能够顺利流下,又能防止盐酸挥发
(2)I2+2KClO3+HClKIO3·HIO3+KCl+Cl2↑　碱石灰
(3)温度过低,反应速率慢;温度过高,易导致碘升华或盐酸挥发,产率低
(4)可以除去晶体表面的水分,同时乙醇易挥发便于快速干燥
(5)AC　(6)87.15%

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