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山西省2023-2024学年度七年级第一学期阶段性练习(三)3政治1试卷答案

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(4)该流程的浸渣中含Gu0,F%0,、Fe,O,写出分离Fe,0,的物理方法：(5)”转化”操作中加人双氧水的目的是将其中少量的M0:氧化为M0,该反应的(6)“合成”的温度是1000-1200℃，则气体Y中含有C0,、离子方程式是(填化学式)

20.(1分)硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材防腐、医药等行业具有广泛的用途

实验室制备硫酸亚铁铵可采用如下步骤：1.称取2g铁铜合金（含铁70%），倒入锥形瓶中，再加人20.0mL3.0m0l·L稀硫酸，按下图所示进行加热，直至不再产生气泡为止

表面皿(凹面朝下)Ⅱ将步骤【锥形瓶中的混合物趁热过滤，将滤液转移到蒸发皿中

向蒸发皿内的滤液中加入3.3g(NH),S04,搅拌，溶解，(NH4),S04和Fe元素恰好反应完全

Ⅲ.加热蒸发皿，滴加3.0ml·L稀硫酸，调节溶液的pH=1~2,继续加热停止加热

V.将步骤Ⅲ中冷却后的混合物进行抽滤，洗涤，干燥，称重得7.8g晶体

回答下列问题：(1)制得的硫酸亚铁铵晶体中含6个结晶水，则硫酸亚铁铵晶体的化学式为(2)用浓硫酸配制步骤I中的3.0mol·L1稀硫酸

下列实验仪器不需要的是(填仪器名称)

(3)步骤I中，在锥形瓶口上倒扣表面皿的主要作用是加热过程中，锥形瓶中发生反应的化学方程式是(4)步骤Ⅱ和步骤V均涉及过滤（抽滤）操作，前者趁热过滤，而后者需冷却后过滤，原因是(5)步骤Ⅲ中，判断停止加热的现象是(填序号)

a.溶液沸腾b.蒸干（无液体）c.出现晶膜d.质量不再变化(6)若步骤V所得晶体不含杂质，则该制备实验的产率是(保留3位有效数字)

21.(10分)一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的洽理及合理利用显得尤为重要

回答下列问题：(1)已知：1molH,0(1)变成1molH,0(g)吸收44k的能量

在一定条件下，C0与水蒸气反应可制备氢能源，反应过程中的能量变化如图所示：清味率化学试题第7页（共8页）

2.登大(暨南大学)西门附近分布最多的流动摊贩类型可能能是1C.日用品类A.音像制品的最主要因素有BB.书本文具D.A3.决定流动摊在特定地段高度集聚③可营业空间业空间④从业时间限制气舒适度C.②③①人量B.①③C.②③

9.据史载,明朝嘉靖年间(1522—1566年),江南松江府“寻常燕会,动辄必用十看,且水陆毕陈,或觅远方珍品,求以相胜”。金陵一带,“俗尚日奢,妇女尤甚。家才担石,已贸绮罗;积未锱铢,先营珠翠”。这反映出当时A.社会风气转变B.统治阶级奢靡腐败C.自然经济解体D.经济重心完成南移

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